Question

【題目】某化學(xué)興趣小組做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是_____。

(2)操作⑥中的錯(cuò)誤是_____。

(3)操作④中，當(dāng)觀察到______時(shí)，停止加熱。

(4)實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測(cè)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有_________(填序號(hào))。

①氯化鈉固體仍然不純 ②稱(chēng)量時(shí)砝碼與精鹽的位置放反 ③量取水時(shí)，俯視讀數(shù) ④配好裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出

（拓展延伸）

為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過(guò)濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。

(5)寫(xiě)出加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(6)寫(xiě)出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(7)加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是_____。

Answer 1

【答案】加快粗鹽的溶解速率 沒(méi)有用玻璃棒進(jìn)行引流 出現(xiàn)較多量的固體 ①② BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2↓+2NaCl 除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2

【解析】

（1）操作③是溶解的過(guò)程，玻璃棒攪拌的目的是加快粗鹽的溶解速率，故填：加快粗鹽的溶解速率；

（2）操作⑥是過(guò)濾操作，該操作中沒(méi)有用玻璃棒進(jìn)行引流；故填：沒(méi)有用玻璃棒進(jìn)行引流；

（3）操作④是蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程，當(dāng)觀察到出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，停止加熱；故填：出現(xiàn)較多量的固體；

（4）①氯化鈉固體仍然不純時(shí)，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；

②稱(chēng)量時(shí)砝碼與精鹽的位置放反，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；

③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使量取的水偏少，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

④由于溶液的均一性，配好裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響。

故填：①②；

（5）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；故填：BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl；

（6）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故填：2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2↓+2NaCl；

（7）要除去氯化鈉中的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，可以首先加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，加入的碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與上一步中過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量Na2CO3溶液是為了除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2，故填：除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2。