Question

將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物　　質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前質(zhì)量/g	64	32	40	1.0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測(cè)	25.6	72	1.0

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

1. A.
   反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為46.4g
2. B.
   a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑
3. C.
   c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同
4. D.
   若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4：1，則反應(yīng)中a與b的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

A
分析：通過(guò)圖表可以看出，d的質(zhì)量保持不變，說(shuō)明d可能是催化劑；c的質(zhì)量增加，說(shuō)明c生成物；b的質(zhì)量減少，說(shuō)明b是反應(yīng)物．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；參加反應(yīng)的b的質(zhì)量是（32-25.6）g，反應(yīng)中生成的c的質(zhì)量是（72-40）g，說(shuō)明a是反應(yīng)物，并且參加反應(yīng)的a的質(zhì)量（72-40）g-（32-25.6）g=25.6g，然后對(duì)選項(xiàng)逐個(gè)分析計(jì)算即可．
解答：通過(guò)圖表可以看出，d的質(zhì)量保持不變，說(shuō)明d可能是催化劑；c的質(zhì)量增加，說(shuō)明c生成物；b的質(zhì)量減少，說(shuō)明b是反應(yīng)物．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；參加反應(yīng)的b的質(zhì)量是（32-25.6）g，反應(yīng)中生成的c的質(zhì)量是（72-40）g，說(shuō)明a是反應(yīng)物，并且參加反應(yīng)的a的質(zhì)量（72-40）g-（32-25.6）g=25.6g．A、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為64g-25.6g=38.4g，故A錯(cuò)誤；
B、和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑，故B正確；
C、根據(jù)生成物只有c，c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同，故C正確；
D、若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4：1，則反應(yīng)中a與b的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，必須記住質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量．