Question

酸、堿、鹽知識(shí)是初化學(xué)的重要組成部分，小亮同學(xué)針對本部分內(nèi)容進(jìn)行了一系列的探究學(xué)習(xí)．

	OH-	NO   - 3	Cl-	C   2- 3	SO   2- 4
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．小亮同學(xué)研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”（如表），認(rèn)為其中的

 

（填物質(zhì)化學(xué)式，下同）是一種微溶于水的鹽，

 

是一種可溶于水的堿．
（2）如圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是

 

．
（3）硫酸是中學(xué)常見的酸．稀硫酸是用濃硫酸稀釋而得到的．濃硫酸的稀釋方法是

 

．
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建如圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無機(jī)化合物，“-”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)請回答：①寫出圖中一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
②物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是

 

．

（5）某化工廠排出的廢水中含有一定量的氫氧化鉀．取20g廢水于錐形瓶中，逐漸加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿鹽的溶解性,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)提供的信息進(jìn)行分析，根據(jù)表格可以確定物質(zhì)的溶解性；結(jié)合圖示判斷酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；結(jié)合濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行解答；根據(jù)酸和堿的性質(zhì)確定B和C，然后進(jìn)行解答；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）根據(jù)表格可以看出，硫酸鈣是一種微溶于水的鹽，氫氧化鈣是一種微溶于水的堿，故填：CaSO₄，Ca（OH）₂；
（2）據(jù)圖可以看出，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生了水分子，故填：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，故填：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌；
（4）①硫酸能和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故填：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
②C既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈣反應(yīng)，則C屬于鹽，并且必須是可溶性鹽，與酸或堿反應(yīng)使能生成沉淀、氣體或水，故填：屬于鹽，并且必須是可溶性鹽，與酸或堿反應(yīng)使能生成沉淀、氣體或水；
（5）設(shè)廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量為x
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5        56
7.3g×2%   x

36.5

7.3g×2%

=

56

x

   x=0.224g
廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.224g

20g

×100%=1.12%
答：廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.12%．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．