Question

一包白色固體粉末可能由Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、NaCl、Na₂SO₄中的一種或幾種組成．為確定其組成，做了如下實驗：
①另取少量粉末加入足量的水，攪拌、靜置，得白色沉淀和無色清液；
②將步驟①所得液體過濾，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有氣泡．
試回答：
（1）白色固體中肯定含有

 

、

 

、

 

，肯定不含有

 

，可能含有

 

．
（2）寫出實驗②白色沉淀溶解的化學反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：分析所給的物質(zhì)可以知道碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，其中硫酸鋇不能溶于稀硝酸，而碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸銅溶于水后得到藍色溶液，結(jié)合題中的“取少量粉末加入足量的水，攪拌、靜置，得白色沉淀和無色清液”，可以判斷在該粉末中沒有硫酸銅，而白色沉淀為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇中的一種或兩種，由“將步驟①所得液體過濾，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有氣泡”，說明該白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，進而判斷在該白色粉末中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）分析所給的物質(zhì)可以知道碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，其中硫酸鋇不能溶于稀硝酸，而碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸銅溶于水后得到藍色溶液，結(jié)合題中的“取少量粉末加入足量的水，攪拌、靜置，得白色沉淀和無色清液”，可以判斷在該粉末中沒有硫酸銅，而白色沉淀為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇中的一種或兩種，由“將步驟①所得液體過濾，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有氣泡”，說明該白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，進而判斷在該白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，一定不含硫酸銅，由于沒有驗證氯化鈉，所以氯化鈉可能存在；
（2）由（1）的解答可以知道，反應(yīng)為硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了硝酸鋇、水和二氧化碳，其化學方程式為：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．
故答案為：（1）Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄；CuSO₄；NaCl；
（2）BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．