Question

3．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO₂充分反應(yīng)．完成下列分析及計(jì)算：
（1）MnO₂是該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
（2）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氧氣的質(zhì)量．

解答 解：
根據(jù)催化劑的定義，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
5%×17g                     x
$\frac{68}{32}$=$\frac{5%×17g}{x}$
x=0.4g
答：（1）MnO₂是該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后，其質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)不變．
（2）制取氧氣的質(zhì)量的質(zhì)量為0.4g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．