8．如圖所示，稱(chēng)20g粗鋅樣品（主要成分為鋅，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶與水）置于質(zhì)量為58.8g的燒杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，稱(chēng)得燒杯及燒杯中剩余物總重量為178.4g．
（1）鐵皮上鍍鋅可以到防銹的作用．用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析，其原因是隔絕了氧氣和水，下列利用了這一防銹原理的是AC．
A．在暖氣片表面刷防銹漆B．菜刀洗凈擦干
C．水龍頭表面鍍鉻D．制成不銹鋼
（2）請(qǐng)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪藲錃猓钥梢郧笏銡錃�，根�?jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）鐵皮鍍鋅是隔絕了氧氣和水，是表面覆蓋．
A．在暖氣片表面刷防銹漆，是表面覆蓋進(jìn)而隔絕氧氣和水．正確．
B．菜刀洗凈擦干，沒(méi)有隔絕氧氣．錯(cuò)誤．
C．水龍頭表面鍍鉻，表面覆蓋，隔絕氧氣和水．正確；
D．制成不銹鋼，是從內(nèi)部改變抗腐蝕性能的．錯(cuò)誤．
故選AC．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量=20g+58.8g+100g-178.4g=0.4g
設(shè)所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
           98               2
           x                0.4g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=19.6g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
答：（1）AC．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某物質(zhì)X在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2X+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，X的化學(xué)式是（　�。�
A．H2B．CH4OC．CH4D．C2H6O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將二化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目均不變
B．反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)沒(méi)有改變
C．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：4
D．乙烯的化學(xué)式為C2H4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線(xiàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T2℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于NaNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．T1℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3和NaNO3固體配成飽和溶液，所需水較多的是NaNO3
C．T1℃時(shí)，往180gNaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO3溶液
D．分別將T2℃時(shí)，KNO3和NaNO3的飽和溶液降溫至T1℃，析出晶體較多的是KNO3溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應(yīng)．完成下列分析及計(jì)算：
（1）MnO2是該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
（2）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的不同物質(zhì)，其中A為黑色固體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）A的化學(xué)式為C，B的化學(xué)式為CO．
（2）若C為難溶性鈣鹽，寫(xiě)一個(gè)由C→E的分解反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO．
（3）圖中所示的所有轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)中，一定不包含的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甲圖為幾種固體的溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）NaCl溶液能夠?qū)щ姡琋aCl在水中能夠解離出的陽(yáng)離子是Na+（用化學(xué)用語(yǔ)表示）
（2）90℃時(shí)，MgCl2的溶解度是70g，在該溫度下配制MgCl2溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為$\frac{70g}{70g+100g}$×100%（只列算式，不需要計(jì)算結(jié)果）．
（3）90℃時(shí)，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復(fù)到90℃，析出固體的質(zhì)量是15g．
（4）如乙圖所示，60℃時(shí)把試管放入盛有MgSO4的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象有：試管中的鎂條和鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，并立即放出大量的熱，同時(shí)還觀察到燒杯中有晶體析出．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出
B．在t3℃時(shí)，分別制成甲、乙的飽和溶液，乙中溶質(zhì)質(zhì)量比甲中的小
C．組成為N點(diǎn)的甲溶液可通過(guò)增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)水變?yōu)镸點(diǎn)的溶液
D．將t3℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲=丙

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測(cè)定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量/g204060
生成氣體的質(zhì)量/s2.24.45.5
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（1）100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為5.5g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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