【題目】硬水受熱后會產(chǎn)生水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 , 其它成分不參與反應,實驗室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如圖:

請按要求填空:
(1)酸A的名稱是;
(2)步驟②中生成沉淀的化學反應方程式是
(3)步驟④加足量酸A的作用是;
(4)步驟⑤是利用的方法得到氯化鈣固體.

【答案】
(1)鹽酸
(2)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(3)將反應剩余的氫氧化鈣除去
(4)蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】解:(1)人體胃酸的主要成分是鹽酸,所以酸A是鹽酸,化學式為:HCl;(2)步驟②中生成沉淀的反應是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,化學方程式為:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;(3)前面加入的是過量的氫氧化鈣,而最后要得到氯化鈣,需要將氫氧化鈣除去,所以步驟④加酸A的作用是將反應剩余的氫氧化鈣除去;(4)濾液中加入鹽酸反應后是鹽酸和氯化鈣的混合物,所以要從溶液中得到氯化鈣,需要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法.
故答案為:(1)HCl;(2)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;(3)將反應剩余的氫氧化鈣除去;(4)蒸發(fā)結(jié)晶
(1)根據(jù)人體胃酸的主要成分是鹽酸,所以酸A是鹽酸進行分析;(2)根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣進行分析;(3)根據(jù)需要制取的是氯化鈣和加入的過量堿B進行分析;(4)根據(jù)濾液中加入酸A后的溶液成分進行分析

練習冊系列答案
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(1)乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為
(2)100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為kg.
(3)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應),求至少需要電石渣的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果).

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(2)“改進實驗”也是化學實驗中的創(chuàng)新,如圖是小明同學在完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗,請指出實驗中的不足之處; , 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式
(3)我國計劃在2020年建成自己的空間站,宇航員呼出的熱氣,分泌的汗水,潮濕抹布在干燥時產(chǎn)生的水汽,全部都會在空間站上安裝的在升冷凝水系統(tǒng)中,轉(zhuǎn)變成引用水,實現(xiàn)名副其實的水循環(huán),水是生命之源,有關(guān)水的說法不正確的是(填選項序號)
①水是最常用的溶劑
②蒸餾水不含雜質(zhì),長期飲用有益健康
③水通電分解實驗可證明化學反應中分子可分
④水在天然循環(huán)過程中發(fā)生了物理變化.

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【題目】如圖實驗,將針筒內(nèi)溫度相同的全部液體迅速注入容器中,實驗內(nèi)容如表所示.

實驗編號

容器Ⅰ

針筒Ⅰ

容器Ⅱ

針筒Ⅱ

紅墨水液面位置

a

二氧化碳(充滿且足量)

5mL飽和澄清石灰水

二氧化碳(充滿且足量)

5mL較濃的氫氧化鈉溶液

保持左低右高

b

0.65g鋅

15mL鹽酸

0.24g鎂

15mL鹽酸

最終左右相平

(注:實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平,容器Ⅰ、Ⅱ體積相同,裝置氣密性良好)

(1)實驗a中,容器Ⅰ內(nèi)開始時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 , 紅墨水液面位置變化的原因是
(2)實驗b中,針筒內(nèi)鹽酸足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同,開始時紅墨水的位置變化是 , 其原因是 , 最后左右相平說明 , 請寫出容器Ⅱ中反應的化學方程式

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