Question

【題目】硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 ， 其它成分不參與反應(yīng)，實驗室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如圖：

請按要求填空：
（1）酸A的名稱是；
（2）步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是；
（3）步驟④加足量酸A的作用是；
（4）步驟⑤是利用的方法得到氯化鈣固體．

Answer 1

【答案】
（1）鹽酸
（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（3）將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去
（4）蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】解：（1）人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸，化學(xué)式為：HCl；（2）步驟②中生成沉淀的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）前面加入的是過量的氫氧化鈣，而最后要得到氯化鈣，需要將氫氧化鈣除去，所以步驟④加酸A的作用是將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去；（4）濾液中加入鹽酸反應(yīng)后是鹽酸和氯化鈣的混合物，所以要從溶液中得到氯化鈣，需要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
故答案為：（1）HCl；（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去；（4）蒸發(fā)結(jié)晶
（1）根據(jù)人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸進行分析；（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣進行分析；（3）根據(jù)需要制取的是氯化鈣和加入的過量堿B進行分析；（4）根據(jù)濾液中加入酸A后的溶液成分進行分析