Question

2．我縣某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)后，做了以下探究實驗：
銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中．
提出問題：銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)是否有先后順序？
做出猜想：①銅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)   ②鋅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)③兩者同時與硝酸銀反應(yīng)
查閱資料：在金屬活動順序表中，一種金屬置換另一種金屬，如果這兩種金屬相隔越遠(yuǎn)，越容易發(fā)生置換反應(yīng)，即所謂的優(yōu)先原則．比如，鐵粉加到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)．
設(shè)計實驗：①小明取一定量銅粉和鋅粉的混合物放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒有發(fā)生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液沒有（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應(yīng)．他再向反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，由此推斷鋅粉與硝酸銀溶液有（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應(yīng)．
②小明再取同樣的混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍(lán)色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液有（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應(yīng)．
分析并得出結(jié)論：綜合上述實驗現(xiàn)象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應(yīng)．我能寫出上述的其中的一個反應(yīng)：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 【作出猜想】銅粉、鋅粉可能反先后與硝酸銀溶液反應(yīng)，也可能同時與硝酸銀溶液反應(yīng)
【設(shè)計實驗】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
【分析并得出結(jié)論】根據(jù)鋅、銅的活動性比銀強(qiáng)，利用鋅、銅與硝酸銀的反應(yīng)規(guī)律，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
．

解答 解：【作出猜想】③該假設(shè)中還缺少兩者同時反應(yīng)的情況；
【設(shè)計實驗】①硝酸銅是藍(lán)色溶液，所以依據(jù)溶液的顏色沒有發(fā)生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液沒有反應(yīng)，銅、鋅和銀中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，推斷剩余固體中不會有鋅，從而可說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)；
②硝酸銅是藍(lán)色溶液，所以依據(jù)看到溶液變成藍(lán)色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)；
【分析并得出結(jié)論】鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，化學(xué)方程式為Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
銅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸銅，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：【作出猜想】③兩者同時與硝酸銀反應(yīng)；
【設(shè)計實驗】①沒有；有；
②有；
【分析并得出結(jié)論】Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag或Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用：根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)是否發(fā)生，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生從而判斷物質(zhì)的存在，設(shè)計實驗證明金屬的活動性，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力．