11．a(chǎn) g銅與b g氧氣反應(yīng)生成c g氧化銅．符合反應(yīng)事實(shí)的a、b、c的一組數(shù)據(jù)可能是（　　）
A.5、3、8   B.4、4、8  C.4、1、5  D．8、2、10（合理即可）．

分析 銅在氧氣中加熱生成氧化銅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，符合質(zhì)量比的數(shù)據(jù)符合質(zhì)量守恒定律，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：銅在氧氣中加熱生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
128 32    160
在此反應(yīng)中銅、氧氣和氧化銅的質(zhì)量比為128：32：160=4：1：5．
A、該組數(shù)據(jù)不符合銅、氧氣和氧化銅的質(zhì)量比為4：1：5，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、該組數(shù)據(jù)不符合銅、氧氣和氧化銅的質(zhì)量比為4：1：5，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、該組數(shù)據(jù)符合銅、氧氣和氧化銅的質(zhì)量比為4：1：5，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確．
D、a、b、c可能為8、2、10，符合銅、氧氣和氧化銅的質(zhì)量比為4：1：5，符合質(zhì)量守恒定律（合理即可）．
故答案為：B；8、2、10（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．完成下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）細(xì)鐵絲在純氧氣中燃燒：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）硫磺在空氣中的燃燒：S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)（二個(gè)）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（5）有水生成的置換反應(yīng)：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（6）有水生成的分解反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（7）有水生成的化合反應(yīng)：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
物質(zhì)abcd
反應(yīng)前的質(zhì)量/g30201510
反應(yīng)后的質(zhì)量/gx23y16
A．x+y=35
B．發(fā)生變化的b與d質(zhì)量比為1：2
C．當(dāng)y≥15時(shí)，該反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)
D．當(dāng)x為25時(shí)，y一定為10

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．2molCO2的質(zhì)量為88g，含1.204×1024個(gè)二氧化碳分子，共含6mol原子；要生成0.5molCO2需消耗50g碳酸鈣和1mol鹽酸反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．雨水資源化是一種發(fā)展趨勢(shì)，2008年奧運(yùn)會(huì)所使用的奧運(yùn)場館都建立了雨水利用系統(tǒng)，大大提高了雨水利用率．
（1）雨水在降落過程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨．若要測定某雨水酸度，可使用pH試紙
（2）雨水受到SO2污染時(shí)，將發(fā)生SO2與水的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+H2O=H2SO3；空氣中的SO2主要來源于化石燃料的燃燒；
（3）酸雨可導(dǎo)致的危害有ABCD（填字母序號(hào)）．
A．腐蝕建筑物  B．導(dǎo)致樹木枯萎  C．加速金屬的銹蝕  D．污染水體
（4）收集的地面雨水常攜帶樹葉、塑料袋等不溶雜物，處理雨水時(shí)應(yīng)進(jìn)行沉降、過濾．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，稱取15g該樣品，和3g二氧化錳均勻混合，加熱一段時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻、稱量剩余固定的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，加熱時(shí)間與剩余固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：
 加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4
 剩余固定質(zhì)量kg 15 14.5 13.2 13.2
（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，氯酸鉀完全反應(yīng)的時(shí)間是t3
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g
（3）求：15g樣品中氯酸鉀的質(zhì)量（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．要除去二氧化碳中的少量的一氧化碳，可以把混合氣體（　�。�
A．通過澄清的石灰水B．通過灼熱的氧化銅
C．點(diǎn)燃D．從一個(gè)容器倒入另一個(gè)容器

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．以下物質(zhì)中：A氫氣；B氯酸鉀；C生鐵；D二氧化硫；E氯化鉀；F五氧化二磷；G稀硫酸；H銅絲．屬于單質(zhì)的是AH；屬于混合物的是CG，屬于氧化物的是DF．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我縣某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)后，做了以下探究實(shí)驗(yàn)：
銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中．
提出問題：銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)是否有先后順序？
做出猜想：①銅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)   ②鋅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)③兩者同時(shí)與硝酸銀反應(yīng)
查閱資料：在金屬活動(dòng)順序表中，一種金屬置換另一種金屬，如果這兩種金屬相隔越遠(yuǎn)，越容易發(fā)生置換反應(yīng)，即所謂的優(yōu)先原則．比如，鐵粉加到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①小明取一定量銅粉和鋅粉的混合物放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒有發(fā)生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液沒有（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應(yīng)．他再向反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，由此推斷鋅粉與硝酸銀溶液有（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應(yīng)．
②小明再取同樣的混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍(lán)色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液有（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應(yīng)．
分析并得出結(jié)論：綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應(yīng)．我能寫出上述的其中的一個(gè)反應(yīng)：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．

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