Question

【題目】小強同學對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：

(1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)__________克?

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_____________?

(3)下表中m的數(shù)值應該為______________?

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量(g)	剩余固體質(zhì)量(g)
第1次	10	5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

(4)要得到280 kg CaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80％的石灰石_________千克?(化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑).

Answer 1

【答案】 1.2 85% 2 625

【解析】本題考查了碳酸鈣的化學性質(zhì)、根據(jù)化學反應方程式的計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關(guān)計算；根據(jù)化學方程式進行計算時，要注意所使用的質(zhì)量必須都是純凈物的質(zhì)量，不能把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量直接代入方程式進行計算。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)的質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體是不與稀鹽酸反應的雜質(zhì)；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=85%；

（3）m=5g﹣（8g﹣5g）=2g；

（4）設需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石為x，

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

x×80% 280Kg

=

x=625Kg