Question

【題目】利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2）．每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下表所示：

測定次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
樣品質(zhì)量（g）	1000	1000	1000	1000
氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）	320	640	820	900
沉淀質(zhì)量（g）	23.2	46.4	58	58

（1）求粗鹽的純度（寫出解題過程）．
（2）當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：設樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

MgCl2+2NaOH═	2NaCl+	Mg（OH）2↓
95	117	58
x	y	58g

= = ，

x═95g，y=117g，

粗鹽的純度為： ×100%═90.5%，

答：樣品中粗鹽的純度90.5%．

（2）1022g
【解析】解：（2）當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：1000g﹣95g+117g=1022g． 故填：1022g．
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．