Question

16．某品牌潔廁靈是一種藍(lán)色溶液，常用于清除廁所污垢．某研究性學(xué)習(xí)小組對其所含成分進(jìn)行了如下探究．
【查閱資料】廁所污垢主要包括尿堿（由鈣、鎂離子形成的難溶性碳酸鹽或堿等）、水銹（主要成分為三氧化二鐵）和油污．
【猜想假設(shè)】猜想1：含有H⁺（填離子符號，下同）；
猜想2：含有Cu²⁺；
猜想3：含有CO₃^2-；
猜想4：含有Cl^-．
【實驗探究】

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①	取樣，向樣品中滴加碳酸鈉溶液	有大量氣泡	猜想1正確
②	取樣，向樣品中滴加氫氧化鈉溶液	有藍(lán)色沉淀生成	猜想2正確
③	取樣，向樣品中加入過量鐵粉	產(chǎn)生大量氣泡，有紅色固體生成，藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色	猜想1、2正確
④	取樣，向樣品中滴加過量硝酸鋇溶液，靜置	有白色沉淀	猜想3正確
⑤	�、苤猩蠈忧逡�，滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀	猜想4正確

【反思提高】
（1）欲測定該潔廁靈的酸堿性，最適宜選用的是d（填序號）；
a．pH試紙　b．酚酞試液　c．紫色石蕊試液　d．pH計
（2）寫出該潔廁靈去除水銹時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）請?zhí)岢?條使用該潔廁靈的注意事項：避免與堿性物質(zhì)混用．

Answer 1

分析 【猜想假設(shè)】根據(jù)向潔廁靈樣品中滴加碳酸鈉溶液由大量氣泡產(chǎn)生，說明潔廁靈呈酸性，其中含有H⁺；由題意可知潔廁靈是一種藍(lán)色溶液，所以一定含有Cu²⁺進(jìn)行分析；
【實驗探究】根據(jù)潔廁靈中含有Cu²⁺，滴加氫氧化鈉溶液會生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅；由于潔廁靈中含有H⁺和Cu²⁺，加入過量的鐵粉后會與H⁺作用生成氫氣，與Cu²⁺作用生成紅色的銅進(jìn)行分析；
【反思提高】（1）根據(jù)檢驗溶液酸堿性最簡便的是使用pH計進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)潔廁靈中含有鹽酸和硫酸，都能與水銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵或硫酸鐵和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)潔廁靈呈酸性，使用時不能與堿性物質(zhì)混用，否則會降低效果．

解答 解：【猜想假設(shè)】向潔廁靈樣品中滴加碳酸鈉溶液由大量氣泡產(chǎn)生，說明潔廁靈呈酸性，其中含有H⁺；由題意可知潔廁靈是一種藍(lán)色溶液，所以一定含有Cu²⁺；
【實驗探究】潔廁靈中含有Cu²⁺，滴加氫氧化鈉溶液會生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅；由于潔廁靈中含有H⁺和Cu²⁺，加入過量的鐵粉后會與H⁺作用生成氫氣，與Cu²⁺作用生成紅色的銅；

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①	取樣，向樣品中滴加碳酸鈉溶液	有大量氣泡	猜想1正確
②	取樣，向樣品中滴加氫氧化鈉溶液	有藍(lán)色沉淀生成	猜想2正確
③	取樣，向樣品中加入過量鐵粉	產(chǎn)生大量氣泡，有紅色固體生成	猜想1、2正確
④	取樣，向樣品中滴加過量硝酸鋇溶液，靜置	有白色沉淀	猜想3正確
⑤	取④中上層清液，滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀	猜想4正確

【反思提高】（1）檢驗溶液酸堿性最簡便的是使用pH計；
（2）潔廁靈中含有鹽酸和硫酸，都能與水銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵或硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）潔廁靈呈酸性，使用時不能與堿性物質(zhì)混用，否則會降低效果．
故答案為：【猜想假設(shè)】H⁺，Cu²⁺；
【實驗探究】②有藍(lán)色沉淀生成，③產(chǎn)生大量氣泡，有紅色固體生成，藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色；猜想1、2正確；
【反思提高】（1）d；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）避免與堿性物質(zhì)混用．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的提示進(jìn)行解答．