Question

14．化學研究小組的同學為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質(zhì)量分數(shù)，稱取該銅礦樣品30g，加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應，共生成CO₂4.4g．反應的化學方程式如下：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑試計算銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設銅礦中雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水）

Answer 1

分析 根據(jù)堿式碳酸銅與鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參與反應的Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量和生成CuCl₂的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；

解答 解：設樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
   222                         44
    x                          4.4g  
$\frac{222}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=22.2g
樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.2g}{30g}$×100%=74%；
答：樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為74%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，難度不大．