Question

根據(jù)如圖回答問題：

（1）寫出儀器a、b的名稱，a是

酒精燈

，b是

分液漏斗

．
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳起

催化

作用，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂0₂

MnO2  .

2H₂0+O₂↑；

；并據(jù)此選擇上圖中

BC

（填字母）組裝一套制取干燥氧氣的裝置．收集氧氣時，驗滿的方法是

火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，則氣體已滿

．
（3）甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體．實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷．制取甲烷的發(fā)生裝置應(yīng)選

A

（填裝置編號，下同），收集裝置應(yīng)選

D或E

；
（4）如圖是“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為l50mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是

先下降后上升

；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為

70

 mL．
②集氣瓶里預(yù)先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用

abc

（填寫序號）a．加快集氣瓶冷卻；b．液封導(dǎo)氣管末端，以防氣體逸出；c．溶解生成的P₂O₅，使實驗現(xiàn)象更接近理論值．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱填空；
（2）書寫化學(xué)方程式與驗滿方法比較基礎(chǔ)，容易作答，判定發(fā)生裝置與收集裝置時要依據(jù)用雙氧水制氧氣的反應(yīng)條件與反應(yīng)物的狀態(tài)及氧氣的密度與水溶性進行作答；
（3）根據(jù)實驗室制取甲烷的反應(yīng)原理和甲烷的性質(zhì)選擇所需裝置；
（4）①根據(jù)白磷燃燒時瓶內(nèi)氣體體積的變化情況進行解釋；根據(jù)空氣中氧氣的含量與白磷燃燒只消耗氧氣的性質(zhì)進行分析；
②圍繞“白磷燃燒時集氣瓶內(nèi)壓力增大過度，會使集氣瓶中氣體受熱膨脹而逸出”這一因素進行分析．

解答：解：（1）熟記常見儀器及其用途即可得出答案．圖示a的名稱是酒精燈；圖b的名稱是分液漏斗；
（2）因制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳是固液反應(yīng)，故制取氣體裝置選B； 因要得干燥的氧氣，所以不能用排水法收集，氧氣密度比空氣的密度大，應(yīng)選向上排空氣法所以選C；驗滿時要用帶火星木條，并將木條放到集氣瓶瓶口；
（3）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，屬于“固液加熱型”，所以應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為 A，甲烷密度小于空氣，難溶于水，可選擇向下排空氣法或排水法收集，所以選擇收集裝置為D或E；
（4）①白磷燃燒時會放出大量的熱，集氣瓶內(nèi)空氣受熱體積膨脹，氣壓增大，使集氣瓶內(nèi)的水沿玻璃管流入燒杯內(nèi)；燃燒停止后，溫度下降，瓶內(nèi)氣壓減小，燒杯中的水就會沿著玻璃管再流入集氣瓶內(nèi)；白磷燃燒消耗空氣中的氧氣，集氣瓶內(nèi)空氣體積為150mL-50mL=100mL，由于氧氣約占空氣總體積的 1/5，所以消耗掉氧氣的體積為20mL，則燒杯中的水會進入集氣瓶內(nèi)約20mL，所以集氣瓶內(nèi)水的總體積為50mL+20mL=70mL；②集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝入適量的水，使白磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓不會過度增大，不至于使集氣瓶中氣體受熱膨脹而逸出；同時還可以加快集氣瓶冷卻，緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高．
故答案為：
（1）酒精燈；分液漏斗．
（2）催化；2H₂0₂

MnO2  .

2H₂0+O₂↑；BC；帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，則氣體已滿．
（3）A，D或E．
（4）①先下降后上升，70；②a b c．

點評：氣體的制取是教材上最主要的實驗之一，在考查中占有重要地位，要熟練掌握氣體制取的儀器的使用、裝置的選擇、原理及方程式、步驟、注意事項、裝置評價，裝置改進等知識點，并能靈活應(yīng)用．重點是要弄清其裝置的選擇依據(jù)．