Question

【題目】某同學為測定實驗室中某氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以下操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	2.68	2.52	2.04	2.04

（1）加熱至t3時間時，氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？（填“是”或“否”）．
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g．
（3）計算t2時刻，樣品中有多少氯酸鉀發(fā)生了分解？

Answer 1

【答案】
（1）是
（2）0.96
（3）解：t2時刻，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是2.5g+0.5g﹣2.52g=0.48g

設(shè)t2時刻，樣品中有氯酸鉀分解的質(zhì)量為x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	0.48g

x=1.225g

【解析】（1）由于加熱t(yī)3時間后，再繼續(xù)加熱時固體的質(zhì)量沒再發(fā)生變化，說明氯酸鉀已經(jīng)全部參與反應(yīng)；
（2）氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.5g﹣2.04g=0.96g

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．