Question

2．為探究某干燥的綠色固體粉末的元素組成，某小組進(jìn)行了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請回答：

實(shí)驗(yàn)一			實(shí)驗(yàn)二
固體變 為黑色	白色變?yōu)樗{(lán)色	固體 減少	黑色變?yōu)?br />光亮紅色	變 渾濁

①裝置Ⅱ中的現(xiàn)象說明裝置Ⅰ中產(chǎn)生了水（H₂O）；
②裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
③實(shí)驗(yàn)二中氣球的作用是收集尾氣，防止污染空氣；
④實(shí)驗(yàn)二的步驟如下，其正確順序是：afdcbe；
a、通一段時(shí)間的COb、繼續(xù)通COc、熄滅酒精燈
d、待黑色變成光亮紅色e、停止通COf、點(diǎn)燃酒精燈
⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知綠色固體的元素組成是一定含銅、氫、氧元素．

Answer 1

分析 ①根據(jù)硫酸銅的性質(zhì)來分析；
②根據(jù)黑色粉末的顏色變化來分析；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)二中的尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w來分析；
④根據(jù)一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟來分析；
⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物來分析．

解答 解：①裝置Ⅱ中硫酸銅由白色變成藍(lán)色，說明硫酸銅與水反應(yīng)生成了藍(lán)色硫酸銅晶體，即反應(yīng)中產(chǎn)生了水，故填：水（H₂O）；
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該反應(yīng)是黑色的氧化銅粉末在加熱的條件下被一氧化碳還原成紅色的銅，同時(shí)生成二氧化碳；故填：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
③實(shí)驗(yàn)二的尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，直接排放到空氣中會(huì)造成空氣的污染，因此需要用氣球進(jìn)行收集；故填：收集尾氣，防止污染空氣；
④用一氧化碳還原氧化銅時(shí)，需要先通入一氧化碳?xì)怏w，排凈裝置內(nèi)的空氣（以免加熱發(fā)生爆炸），后點(diǎn)燃酒精燈加熱；反應(yīng)完成后，先停止加熱，再繼續(xù)通入一氧化碳直到裝置冷卻（以免溫度高的銅被重新氧化）；故填：afdcbe；
⑤根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，綠色固體分解后生成了水、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，綠色固體粉末中一定含有銅、氧、氫元素；故填：一定含銅、氫、氧元素．

點(diǎn)評 解答不同要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)特點(diǎn)，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．