Question

在一燒杯中盛有60.2g BaCO₃ 和BaCl₂的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至146g時(shí)恰好反應(yīng)完全，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）在滴加鹽酸過(guò)程中觀(guān)察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（2）當(dāng)鹽酸滴加至140g時(shí)，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是

 

．（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）計(jì)算恰好反應(yīng)完全時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．（結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，及粉末狀混合物的組成，進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式，計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求得燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可知在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀(guān)察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體不斷溶解；有氣體產(chǎn)生；  
（2）根據(jù)碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸140g時(shí)，鹽酸被完全消耗，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是：
BaCl₂；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)滴入稀鹽酸的質(zhì)量為：146g×10%=14.6g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
      73              44
      14.6g            x

73

44

=

14.6g

x

X=8.8g
溶液質(zhì)量=60.2+188.8g+146g-8.8g=386.2g
答案：
（1）固體不斷溶解，有氣體產(chǎn)生；
（2）BaCl₂；
（3）恰好反應(yīng)完全時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為386.2g

點(diǎn)評(píng)：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．