Question

有一瓶無色溶液可能含有氯化鎂、氯化鋇、硫酸銨、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，某化學興趣小組的同學設計如下實驗：

已知：步驟Ⅰ中的產生白色沉淀和刺激性氣味的氣體；步驟Ⅱ中白色沉淀部分溶解；步驟Ⅲ中有白色沉淀生成．
根據上述信息推斷：
（1）原溶液中一定含有

 

（寫化學式，下同）．
（2）原溶液中可能含有

 

．
（3）步驟Ⅲ中所得的溶液中一定含有的溶質為

 

．
（4）步驟Ⅱ中反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據鎂離子和氫氧根離子會生成白色的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀會溶于酸，硫酸根離子會與鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸，三價的鐵離子在溶液中顯黃色，銨根離子和氫氧根離子會生成有刺激性氣味的氨氣等知識進行分析

解答：解：鎂離子和氫氧根離子會生成白色的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀會溶于酸，硫酸根離子會與鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸，銨根離子和氫氧根離子會生成有刺激性氣味的氨氣；步驟Ⅰ中的產生白色沉淀和刺激性氣味的氣體；所以固體中一定含硫酸銨，白色固體中加入足量的鹽酸后，部分固體溶解，通過分析所給混合物中的各種物質都是溶于水的，所以白色沉淀是所給物質兩兩之間反應生成的，鎂離子和氫氧根離子會生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鎂沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，所以固體中一定含有硫酸銨、氯化鎂；由于氯化鋇與硫酸銨不能共存，故一定不含有氯化鋇；硫酸鈉、氯化鈉可能含有；步驟Ⅰ中加入過量氫氧化鋇過濾，經過過濾后得到的濾液中有未反應完的氫氧化鋇、氯化鎂和氫氧化鋇生成的氯化鋇，步驟Ⅲ加入過量的稀硝酸、硝酸銀溶液，氯化鋇和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，所以反應后的無色濾液中含有的溶質有硝酸、硝酸鋇．
（1）經過上面的推導可知，原溶液中一定含有的物質是：MgCl₂、（NH₄）₂SO₄；
（2）經過上面的推導可知，原溶液中可能含有是：NaCl、Na₂SO₄ ；
（3）固體和過量氫氧化鋇研磨后加入足量的水溶解，經過過濾后得到的濾液中有未反應完的氫氧化鋇、氯化鎂和氫氧化鋇生成的氯化鋇加入過量的稀硝酸、硝酸銀溶液，氯化鋇和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，所以反應后的無色濾液中含有的溶質有：Ba（NO₃）₂、HNO₃．
（4）步驟Ⅱ中發(fā)生的反應是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，
化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
故答案為：（1）MgCl₂、Na₂SO₄；
（2）NaCl、Na₂SO₄ ；
（3）Ba（NO₃）₂、HNO₃；
（4）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；

點評：在解此類題時，首先分析題中所給各種物質的性質，然后結合題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分