Question

【題目】小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢．據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無(wú)其它鹽類．他想探究還有沒(méi)有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO3 CaO+CO2↑），產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)B、C裝置，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g．
①寫(xiě)出C裝置中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式
②B裝置中的濃硫酸是用來(lái)吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的性．
③該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（2）按圖乙所示的方法來(lái)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒(méi)有變渾濁，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)（或濃鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解）
【解析】（1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．
②濃硫酸能夠用來(lái)吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性．
③C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g，說(shuō)明碳酸鈣分解生成了0.88g二氧化碳，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，
CaCO3 CaO+CO2↑
100 　　　　　 44
X 　　　　　0.88g
=
X=2g，
該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80%，
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳進(jìn)入石灰水中，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈣反應(yīng)，也能夠和生成的碳酸鈣反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生沉淀．
求某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，注意不要漏掉×100%，這是做題時(shí)經(jīng)常忽略的．