如圖表示a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，利用圖示的曲線，比較20℃時a、b兩物質(zhì)的溶解度大��；
B、根據(jù)溶解度曲線可以查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，利用圖示的曲線，查出20℃時物質(zhì)a、b的溶解度；根據(jù)在室溫（20℃）時物質(zhì)的溶解度在10g以上，?一般可以稱其為易溶物質(zhì)，判斷物質(zhì)a、b的溶解性；
C、溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)；溶解度曲線上面的面積上的點，溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余．
D、兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；
解答：解：A、根據(jù)圖示，20℃時，a物質(zhì)的溶解度曲線處于b物質(zhì)的溶解度曲線下方，說明此時，b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度；故A不正確；
B、由a、b的溶解度曲線可知，20℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度都大于10g，因此兩物質(zhì)都屬于易溶性物質(zhì)；故B不正確；
C、陰影處于物質(zhì)b的溶解度曲線下方，表示此處所對應(yīng)溶解為物質(zhì)b的不飽和溶液；而處于物質(zhì)溶解度曲線上方，表示此處溶液為a的飽和溶液且有溶質(zhì)剩余；所以陰影處（不包含曲線上的點）b為不飽和溶液，a為飽和溶液，故C不正確；
D、P點為t℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點，表示此時a、b的溶解度相等；故D正確；
故選D．
點評：溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；根據(jù)溶解度曲線，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學(xué)習(xí)
小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
 
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
 
、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
 
．
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．
精英家教網(wǎng)
（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（5）小組同學(xué)將裝置按A、
 
、
 
（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：
B中的現(xiàn)象為
 
，
C中的現(xiàn)象為
 
．
結(jié)論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃．設(shè)固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學(xué)用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AB段：
 
；
CD段：
 
；
（7）通過計算可得：a：b=
 
．
（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對藍色固體的成分進行了如下探究，請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
堿
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
③無水硫酸銅遇水會變藍色．
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
過濾
（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（2）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
二
正確；
（3）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想
一
正確；
（4）為驗證出猜想三是正確的，小組同學(xué)應(yīng)將裝置按 A→
C
→
B
（選填“B”、“C”）的順序組合進行實驗．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
 
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
③無水硫酸銅遇水變藍色．
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
 
．
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．
精英家教網(wǎng)
（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（5）小組同學(xué)將裝置按 A、
 
、
 
（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的．
結(jié)論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃．設(shè)固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學(xué)用熱
分析儀對固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，
精英家教網(wǎng)繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AB段：
 
；
CD段：
 
；
（7）通過計算可得：a：b=
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濱湖區(qū)二模）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
Na2CO3+CuSO4═CuCO3↓+Na2SO4
Na2CO3+CuSO4═CuCO3↓+Na2SO4
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
堿
堿
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
（1）Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
（2）Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
（3）無水硫酸銅為白色，吸水后會變成藍色．
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
取最后洗滌液少量于試管中，滴加適量的稀鹽酸（硝酸、硫酸），無氣泡產(chǎn)生
取最后洗滌液少量于試管中，滴加適量的稀鹽酸（硝酸、硫酸），無氣泡產(chǎn)生
．
Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想二正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想一正確；
（5）小組同學(xué)將裝置按 A、
C、B
C、B
（填“B、C”或“C、B”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
，C中的現(xiàn)象為
白色固體變藍
白色固體變藍
．
結(jié)論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
（6）小組同學(xué)稱取該固體樣品20 g，逐滴加入稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸100克，所得溶液質(zhì)量為115.6克，請計算該固體樣品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對固體沉淀的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
堿
堿
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①結(jié)晶水合物受熱后易失去結(jié)晶水，如CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O↑；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、室溫晾干得藍色固體．
Ⅱ．用下圖所示方案，初步定性探究固體的成分．

（2）無色氣體為
二氧化碳（CO2）
二氧化碳（CO2）

（3）加入足量鐵屑發(fā)生反應(yīng)的方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
、
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

結(jié)論：猜想
二
二
不成立．
Ⅲ．固體組成定量測定：
設(shè)固體為aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O，為測定其組成，稱取24.0g藍色固體．繼續(xù)進行實驗：
【實驗步驟】

圖中注射器處為兩個單向閥：推注射器時a關(guān)閉，b處打開；拉注射器時，a打開進空氣，b關(guān)閉．
實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復(fù)推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾，加熱B處試管直到反應(yīng)不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦�；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質(zhì)量．
問題探究：
（4）寫出Cu（OH）2、CuCO3分解的化學(xué)方程式
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
、
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
．
樣品分解的總反應(yīng)方程式
aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
（a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
（a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
．
說明裝置B中樣品沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
B中固體沒有完全變黑（或裝置C、裝置D的質(zhì)量還在變化）
B中固體沒有完全變黑（或裝置C、裝置D的質(zhì)量還在變化）

（5）D中的藥品為
氫氧化鈉溶液（氫氧化鉀或氫氧化鋇等）
氫氧化鈉溶液（氫氧化鉀或氫氧化鋇等）
，作用是
吸收B中生成的二氧化碳
吸收B中生成的二氧化碳
．
（6）進行步驟⑤的操作，是為了
將B中生成氣體完全排出（使C、D充分吸收）
將B中生成氣體完全排出（使C、D充分吸收）
，該操作中推注射器時緩緩的目的是
防止氣流過快，C、D不能充分吸收
防止氣流過快，C、D不能充分吸收
．
數(shù)據(jù)處理：
B C D E F
反應(yīng)前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
反應(yīng)后 116.0g 253.6g 304.2g 350.2g 360.0g
（7）據(jù)下表數(shù)據(jù)，E裝置質(zhì)量增加的原因是
氣流帶出D中水蒸氣
氣流帶出D中水蒸氣
；24.0g固體分解出水的質(zhì)量為
3.6g
3.6g
 g，；
（8）求該固體的化學(xué)式中 a：b：c=
1：1：1
1：1：1
．

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