Question

【題目】金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖1所示．
①右圖中Y所代表的金屬是（填“Cu”或“Fe”）；
②鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是；（用化學方程式回答）
③R為金屬，發(fā)生如下反應：R+CuSO4=Cu+RSO4 ． 下列說法錯誤的是 ．
A．該反應為置換反應
B．R的金屬活動性比Cu強
C．該金屬可以是Al
D．若R為Fe，反應后溶液的質(zhì)量會減小
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如圖2：

I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為： ．
II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入除去．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；4Al+3O2=2Al2O3；C
（2）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；稀鹽酸或稀硫酸
【解析】（1）①由圖中Y表面沒有氣泡可得Y為金屬銅；由實驗現(xiàn)象可知三種金屬的活動性由強到弱的順序為Al、Fe、Cu故填：Cu，②鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是4Al+3O2=2Al2O3；③根據(jù)“R為金屬，發(fā)生如下反應：R+CuSO4=Cu+RSO4”，結(jié)合鋁元素的化合價為+3，故不可能生成RSO4 ， 故“該反應為置換反應”；“R的金屬活動性比Cu強”；“若R為Fe，反應后溶液的質(zhì)量會減小”都正確；故選C．
（2）I．在高溫下TiCl4與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有的少量金屬雜質(zhì)為鐵和鎂，所以可加入稀鹽酸或稀硫酸除去．
【考點精析】掌握金屬活動性順序及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．