Question

【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一種可以利用的廢棄資源。從黃銅灰渣生產(chǎn)Cu(NO3)2·3H2O晶體的流程如下

（查閱資料）硝酸受熱易分解，且硝酸具有揮發(fā)性；

(1)“浸取”前將灰渣磨成顆粒，目的是___。浸取時(shí)任意2個(gè)化學(xué)方程式：___；__。

(2)“過濾”時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒，玻璃棒的作用是___。

(3)反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是___；若Zn的使用量不足，則濾液Ⅱ中含有的2種溶質(zhì)是____。

(4)“反應(yīng)Ⅱ”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是____，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率還可采取的措施為____。

(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度曲線如右上圖，則從Cu(NO3)2溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮，____，過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】增大反應(yīng)物之間的接觸面積 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 漏斗 引流 會使最終所得的Cu(NO3)2溶液中含有雜質(zhì) ZnSO4、CuSO4 溫度過高，硝酸會揮發(fā)、分解 將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度 冷卻至30℃以上

【解析】

(1)“浸取”前將灰渣磨成顆粒，目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積。灰渣中含有Cu、Zn、CuO、ZnO，浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4 +H2O

(2)“過濾”時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。

(3)反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是加入過量的鋅，會使最終所得的Cu(NO3)2溶液中含有雜質(zhì)；若Zn的使用量不足，則濾液Ⅱ中含有的2種溶質(zhì)是CuSO4、ZnSO4。

(4)“反應(yīng)Ⅱ”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是溫度過高，硝酸會揮發(fā)、分解，攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度都能加快反應(yīng)速率。

(5)由溶解度曲線可知，從Cu(NO3)2溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮，冷卻至30℃以上，過濾、洗滌、干燥。