1．t℃時，向100g水中加入NaNO3固體，充分攪拌后過濾，稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所示，其中屬于飽和溶液的是（　　）
加入次數(shù)①②③④
加入NaNO3質(zhì)量/g10203040
所得溶液質(zhì)量/g110120130130
A．①④B．①②C．②③D．③④

分析 判斷溶液是否飽和的依據(jù)是：燒杯的底部是否有不能再繼續(xù)溶解的固體溶質(zhì)．根據(jù)題目給出的信息和溶液、溶質(zhì)、溶劑的關系進行分析．

解答 解：A、100g+10 g═110g，溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量═溶液的質(zhì)量，可能不飽和，與其它選項比較，故A錯誤；
B、100g+20g═120g，溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量═溶液的質(zhì)量，與其它選項比較，可能為不飽和溶液，故B錯誤；
C、100g+30g═130g，溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量═溶液的質(zhì)量，可能為不飽和溶液，與D選項比較，恰好溶解飽和，故C正確；
D、100g+40g＞130g，溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量＞溶液的質(zhì)量，則溶液中有固體出現(xiàn)，不能再溶解，一定是飽和溶液，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了學生對于表格中數(shù)據(jù)的分析應用能力，正確把握在一定條件下恰好飽和的臨界狀態(tài)，但溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量＞溶液的質(zhì)量時溶液一定為飽和溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．細鐵絲在氧氣中燃燒發(fā)生了化學變化，做出這一判斷的主要依據(jù)是（　　）
A．劇烈燃燒B．火星四射C．有黑色固體生成D．放出大量的熱

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖所示操作中錯誤的是A，可能發(fā)生的后果是砸破試管底部；
圖C中取用液體藥品時，瓶塞要倒放在桌上，標簽要對準手心；
圖E中讀取量筒內(nèi)液體體積時，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低保持水平．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．請將下列的金屬活動性順序補充完整并回答有關問題：

（1）在Mg和Fe中，活動性較強的是Mg；
（2）形狀、大小、厚薄都相同的Zn、Mg、Fe、三種金屬片與稀鹽酸反應時，最劇烈的是Mg；
（3）把金屬浸入相應的溶液中，就能發(fā)生置換反應的是C（填序號），反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
A．銅和稀鹽酸      B．銀和硫酸鋅溶液     C．鐵和硫酸銅溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

16．為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取5g石灰石樣品放入燒杯中，將60g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）
次　數(shù)第一次第二次第三次第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g15151515
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)量/g19.3433.6848.2463.24
請你分析并進行有關計算：
（1）四次實驗共得到二氧化碳的質(zhì)量為1.76g；
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．用化學式或化學符號填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬組成的化合物Al2O3
（2）硫酸H2SO4
（3）2個氧分子2O2
（4）銨根離子N${{H}_{4}}^{+}$
（5）氮氣N2
（6）五氧化二磷P2O5
（7）氧化鈣中鈣元素的化合價$\stackrel{+2}{Ca}$O
（8）鋇離子Ba2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列化學反應的表達式和反應類型
（1）在空氣中加熱銅片2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，化合反應；
（2）細鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反應；
（3）木炭在氧氣中燃燒C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，化合反應；
（4）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：
A．銅與稀硝酸反應，反應了化學方程式：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
生成了一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮．
B．銅與濃硝酸反應，該反應了化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2x↑+2H2O
（1）試確定X化學式為NO2，硝酸銅中氮元素化合價為+5價
（2）對比A、B兩個反應可得到的結論是反應物濃度不同，生成物可能不同．
（3）一氧化氮，二氧化氮是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放，判斷：若要制得等質(zhì)量的硝酸銅，以上的哪種途徑較好？說明理由．（兩條）
（4）根據(jù)所學知識，設計制取硝酸銅更合理的途徑為先將銅在空氣中加熱轉化為氧化銅，然后用氧化銅與硝酸反應制得硝酸銅，有關反應化學方程式為：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．

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