Question

11．如圖是某同學驗證鋁、鐵、銅三種金屬的化學性質(zhì)時的部分實驗．實驗開始時B、D中都有明顯的實驗現(xiàn)象，而A、C中卻沒有明顯的現(xiàn)象，分析回答問題．

（1）實驗時B中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）D中實驗現(xiàn)象為鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；
（3）實驗開始時C中沒有明顯現(xiàn)象的原因是鋁表面有保護膜，沒有除去．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可．

解答 解：（1）B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，故反應的方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）鐵能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，故反應的現(xiàn)象為：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；故填：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；
（3）若鋁表面有保護膜，沒有去銹，開始實驗后氧化鋁先和稀硫酸反應，因此開始沒有明顯的現(xiàn)象；故答案為：鋁表面有保護膜，沒有除去．

點評 要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進行反應．