Question

4．了解水、保護(hù)水是每個(gè)公民的義務(wù)和責(zé)任．請(qǐng)回答：
（1）如圖是電解水的簡(jiǎn)易裝置，其中a是電源的正極．電解水的化學(xué)方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）自然水經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、吸附等處理，就能得到自來(lái)水．證明自來(lái)水中仍然含有雜質(zhì)的方法是用自來(lái)水燒開(kāi)水熱水壺底常沉積一層水垢．
（3）徐州自來(lái)水中溶有較多含鈣、鎂的物質(zhì)，生活中多采用加熱煮沸的方法，使鈣、鎂離子沉淀形成水垢，從而降低水的硬度．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，使用稀鹽酸清除水垢時(shí)，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水電解實(shí)驗(yàn)的原理、現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)進(jìn)行分析，水電解實(shí)驗(yàn)正氧負(fù)氫，氫二氧一解答；
（2）根據(jù)用自來(lái)水燒開(kāi)水熱水壺底常沉積一層水垢，說(shuō)明自來(lái)水中溶解可生成水垢的物質(zhì)，則自來(lái)水為混合物解答；
（3）根據(jù)生活中多采用加熱煮沸的方法降低水的硬度解答．

解答 解：
（1）電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，二者的體積比水1：2；a中氣體體積小為氧氣，與它相聯(lián)的水電源正極；電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）用自來(lái)水燒開(kāi)水熱水壺底常沉積一層水垢，說(shuō)明自來(lái)水中溶解可生成水垢的物質(zhì)，則自來(lái)水為混合物；
（3）生活中多采用加熱煮沸的方法降低水的硬度，由于碳酸鈣與鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣水與二氧化碳；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鎂與水．
故答案為：
（1）正；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）用自來(lái)水燒開(kāi)水熱水壺底常沉積一層水垢；
（3）加熱煮沸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純以及檢驗(yàn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．