Question

13．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如圖1所示是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為12的元素名稱是鎂，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易失（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為16的元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；③同一周期元素的原子的電子層數(shù)相同；
（3）此表縱行排列的依據(jù)是最外層電子數(shù)相同；此表橫行排列的依據(jù)是電子層數(shù)相同；
（4）我猜想，第一縱行鈉元素下的鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）進(jìn)一步探究發(fā)現(xiàn)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)）關(guān)系非常密切，填寫(xiě)如表：

元素的分類	最外層電子數(shù)	得（或失）電子趨勢(shì)	化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素	8（氦為2）	不易得失電子	比較穩(wěn)定
金屬元素	一般少于4	失電子	不穩(wěn)定
非金屬元素	一般多于或等于4個(gè)	得電子	不穩(wěn)定

Answer 1

分析 （1）原子序數(shù)為12的元素為鎂，寫(xiě)出名稱即可；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律分析回答；
（3）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律分析縱行、橫行排列依據(jù)；
（4）根據(jù)同一縱行的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，由鈉元素的原子結(jié)構(gòu)推出鉀元素的原子結(jié)構(gòu)意圖；
（5）根據(jù)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)分析回答．

解答 解：（1）原子序數(shù)為12的元素的名稱為鎂； 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：最外層電子數(shù)是2，少于4；易失去電子；原子序數(shù)為16的元素為硫元素，由元素名稱可知屬于非金屬元素；
（2）由核外電子排布的規(guī)律可知，①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；③同一周期元素的原子的電子層數(shù)相同等；
（3）由核外電子排布的規(guī)律可知，此表縱行排列的依據(jù)是 最外層電子數(shù)相同；此表橫行排列的依據(jù)是 電子層數(shù)相同；
（4）根據(jù)氫、鋰、鈉的變化規(guī)律可知鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)為1，一共有4層電子，故鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖：；
（5）進(jìn)一步探究發(fā)現(xiàn)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)）關(guān)系非常密切，填寫(xiě)如表：

元素的分類	最外層電子數(shù)	得（或失）電子趨勢(shì)	化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素	8（氦為2）	不易得失電子	比較穩(wěn)定
金屬元素	一般少于4	失電子	不穩(wěn)定
非金屬元素	一般多于或等于4個(gè)	得電子	不穩(wěn)定

故答為：（1）鎂，失，非金屬；（2）②同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；③同一周期元素的原子的電子層數(shù)相同等；（3）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)相同；（4）（5）見(jiàn)上表．

點(diǎn)評(píng) 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解元素的簡(jiǎn)單分類；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．