Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會實踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了圖1制備（NH₄）₂SO₄ 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

【討論交流】
（1）操作a的名稱是    ，實驗室中進(jìn)行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要    ．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學(xué)式為    ．
（3）圖中操作b應(yīng)怎樣進(jìn)行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	70.6	73	75.4	78	81	85	88	？	95	98	103

下列說法正確的有    ．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉(zhuǎn)化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)．

指標(biāo) 項目	優(yōu)等品	一等品	合格品
外觀	白色結(jié)晶， 無可見機(jī)械雜質(zhì)	無可見機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)．
【試驗探究】按圖3所示裝置進(jìn)行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH₃，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學(xué)方程式    ．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應(yīng)后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質(zhì)指標(biāo)為    （實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能    （填“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

【答案】分析：[討論交流]
（1）要把沉淀池中有固體與液體分離，分離不溶性固體與液體混合物的方法稱為過濾，過濾操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；
（2）根據(jù)流程圖分析煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)并用化學(xué)方程式表示出來．根據(jù)沉淀池內(nèi)的反應(yīng)可知，過濾出的濾渣碳酸鈣進(jìn)入煅燒爐，高溫下分解；
進(jìn)一步結(jié)合反應(yīng)的生成物及流程圖的提示信息，判斷循環(huán)利用的物質(zhì)并寫出化學(xué)式．沉淀池需要不斷通入氣體氨氣和二氧化碳，所以碳酸鈣分解出的二氧化碳?xì)怏w就可以通入沉淀池進(jìn)行循環(huán)利用；
（3）分析應(yīng)用溶解度曲線圖所做出結(jié)論的正誤．考查溶解度曲線圖的正確使用：曲線上的點為該溫度下的飽和溶液，曲線下方的點表示的溶液為不飽和溶液；
[實驗研究]
（2）利用題中信息“化合生成一種鹽”分析氨氣與稀硫酸反應(yīng)在，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
[定量探究]
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)通過化學(xué)計算，判斷所生成的硫酸銨化肥的等級．
方法一：根據(jù)反應(yīng)（NH₄）₂SO₄+2NaOH Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O利用放出氨氣的質(zhì)量求出樣品硫酸銨的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸銨的質(zhì)量計算出樣品中N元素質(zhì)量，最后轉(zhuǎn)化為樣品中N元素含量并與指標(biāo)進(jìn)行核對，得出樣品的品質(zhì)等級；
方法二：根據(jù)元素守恒，直接利用實驗數(shù)據(jù)中氨氣的質(zhì)量計算出樣品中N元素質(zhì)量，再轉(zhuǎn)化為含量并與指標(biāo)核對，得出樣品品質(zhì)．
【交流討論】反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體中會混有水蒸氣，使吸收裝置質(zhì)量增加而造成實驗數(shù)據(jù)的誤差；
解答：解：[討論交流]
（1）分離沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，應(yīng)采取過濾操作，操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）過濾出的濾渣碳酸鈣進(jìn)入煅燒爐高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO₃CaO+CO₂↑；流程圖的提示沉淀池需要不斷通入氣體氨氣和二氧化碳，碳酸鈣分解出二氧化碳?xì)怏w，所以通入沉淀池進(jìn)行循環(huán)利用的氣體X應(yīng)是二氧化碳?xì)怏w；
（3）利用溶解度曲線圖可查找某溫度下的溶解度，可判斷溶解度與溫度的關(guān)系等．
①根據(jù)曲線圖可查得70℃硫酸銨的溶解度為90g，說法正確；
②圖中A點處于曲線下方，曲線下方的點都是不飽和溶液，所以溶液A為不飽和溶液的說法正確；
③B點在曲線上，表示此點溶液為90℃時的飽和溶液，因此要把A點20℃的不飽和溶液變成90℃的飽和溶液，采取蒸發(fā)濃縮的方法既減少水的量又可以升高溫度，可以實現(xiàn)A點到B點的轉(zhuǎn)化．說法正確；
④C點表示10℃時的硫酸銨飽和溶液，因此通過冷卻結(jié)晶利用硫酸銨溶解度隨溫度降低而減小，使90℃的飽和溶液析出硫酸銨晶體而變成10℃時的硫酸銨飽和溶液．說法正確；
故選①②③④；
【定量研究】
（2）題中有信息“化合生成一種鹽”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此鹽就含硫酸根和銨根，即鹽為硫酸銨．化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)通過化學(xué)計算，判斷所生成的硫酸銨化肥的等級．
解法一：設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量為X
（NH₄）₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
132                 34
X                   17g

解之得x=66 g
硫酸銨中所含N元素的質(zhì)量為：×66g=14g
樣品中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含量）為：×100=20.6%
∵21.0%＞20.6%＞20.5%∴所生產(chǎn)的硫酸銨化學(xué)只能為合格品
答：該化肥屬于合格品．
解法二：根據(jù)反應(yīng)（NH₄）₂SO₄+2NaOH?Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O可知，生成物氨氣中N元素的質(zhì)量即化肥樣品硫酸銨所含N元素質(zhì)量．
17gNH₃中N元素質(zhì)量為：17g××100%=14g
68g硫酸銨化肥樣品中N元素的含量為：×100%=20.6%
∵21.0%＞20.6%＞20.5%∴所生產(chǎn)的硫酸銨化學(xué)只能為合格品
答：該化肥屬于合格品．
[交流討論]
甲：反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體中會混有水蒸氣，吸收裝置吸收的物質(zhì)為水和氨氣，會使結(jié)果偏高；
故答案為：[討論交流]
（1）過濾，漏斗．
（2）CaCO₃ CaO+CO₂↑． CO₂
（3）①②③④
【試驗探究】2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
【定量研究】合格【交流討論】偏高
點評：題目涉及硫酸銨生產(chǎn)流程分析、硫酸銨溶解度曲線圖的意義及應(yīng)用、硫酸銨化肥品質(zhì)的鑒定實驗及通過化學(xué)計算確定化學(xué)品質(zhì)等一系列問題，題目文字量大，涉及的知識點多，充分體現(xiàn)了學(xué)生運用知識分析與解決問題的能力．解答時最好能分塊處理．