某實驗小組設計實驗，計算金屬R的相對原子質(zhì)量（已知該金屬可與稀硫酸反應生成氫氣）．步驟如下：
①用天平稱量10g該金屬的小顆粒；②將金屬放在燒杯中，加入100g稀硫酸，充分反應至沒有氣泡放出，有金屬剩余；③用________（填操作名稱）的方法取出剩余的金屬，用蒸餾水沖洗干凈，干燥后稱量剩余金屬的質(zhì)量為3.5g；④將濾液和沖洗金屬的蒸餾水合并，蒸干，得到16.1g固體RSO4．在取出剩余金屬的操作和蒸干濾液的過程中都要用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）；⑤計算金屬R的相對原子質(zhì)量．
請你幫助該實驗小組的同學，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
（1）金屬R的相對原子質(zhì)量．　 （2）本實驗所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解：分離固體和液體的操作方法是過濾；故答案為過濾．
在過濾過程中玻璃棒起引流作用，在蒸干濾液的過程中，玻璃棒起攪拌作用，故答案為玻璃棒．
根據(jù)題意可以知道金屬沒有完全反應，參加反應的金屬質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g
設金屬R的相對原子質(zhì)量為x，參加反應的硫酸的質(zhì)量為y，
R+H2SO4═RSO4+H2↑
x 98 x+96
6.5g y 16.1g
x：（x+96）═6.5g：16.1g
解得：x═65
65：98═6.5g：y
解得：y═9.8g
稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)═×100%═9.8%
答：1）金屬R的相對原子質(zhì)量為65． （2）本實驗所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
分析：分離固體和液體的操作方法是過濾；在過濾過程中玻璃棒起引流作用，在蒸干濾液的過程中，玻璃棒起攪拌作用．根據(jù)題意，求的金屬的相對原子質(zhì)量，應該根據(jù)化學方程式進行計算．求出相對原子質(zhì)量后根據(jù)化學方程式再求出所用硫酸的質(zhì)量，進而求出硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
點評：知道分離固體和液體的操作方法以及用到的儀器．根據(jù)化學方程式會進行一些簡單的計算；掌握溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某實驗小組設計實驗，計算金屬R的相對原子質(zhì)量（已知該金屬可與稀硫酸反應生成氫氣）．步驟如下：
①用天平稱量10g該金屬的小顆粒；②將金屬放在燒杯中，加入100g稀硫酸，充分反應至沒有氣泡放出，有金屬剩余；③用
 
（填操作名稱）的方法取出剩余的金屬，用蒸餾水沖洗干凈，干燥后稱量剩余金屬的質(zhì)量為3.5g；④將濾液和沖洗金屬的蒸餾水合并，蒸干，得到16.1g固體RSO4．在取出剩余金屬的操作和蒸干濾液的過程中都要用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）；⑤計算金屬R的相對原子質(zhì)量．
請你幫助該實驗小組的同學，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
（1）金屬R的相對原子質(zhì)量．   （2）本實驗所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是什么呢？
【提出猜想】實驗小組的同學對產(chǎn)生的氣體提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2．
【查閱資料】25℃時，HCl氣體在水中的溶解度是500，極易溶于水；Cl2在水中的溶解度約是2，易溶于水，它能與NaOH溶液發(fā)生化學反應．
【討論分析】依據(jù)猜想和資料，實驗小組的同學進行了如下討論：
（1）甲同學從物質(zhì)組成的元素角度分析，認為猜想中最不可能的氣體是
 
．
（2）乙同學根據(jù)資料推理得出產(chǎn)生的氣體不可能是
 
，理由是：
 
．
（3）丙同學認為是O2，則檢驗O2的方法是
 
．
（4）丁同學認為是Cl2，則只需將產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量進行檢驗．
【設計方案】實驗小組的同學合作設計了如下的試驗方案，排除和驗證猜想的氣體．精英家教網(wǎng)
（1）如果產(chǎn)生的氣體是O2和H2，你認為裝置C中存在的安全隱患是
 
．
（2）戊同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指堵住管口，試管口略向下傾斜，靠近酒精燈火焰，移開大拇指點火，若沒有聽到
 
，方可采用上面的裝置進行實驗．
【驗證實驗】經(jīng)戊同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的干燥的氣體從a處通入，過一會兒點燃C處的酒精燈，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)變?yōu)楣饬恋募t色，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．停止通氣，再稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
【實驗結(jié)論】鐵釘與氯化銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是
 
．
【實驗反思】（1）裝置B中濃H2SO4起
 
作用．
（2）由上述實驗可以推出氯化銅溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（3）如果要測出氯化銅溶液的酸堿度，你認為應該選
 
來測定，具體的操作方法是：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4·xH2O）是一種淡黃色晶體粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，是電池材料的制備原料．

 

 

5、鐵的氧化物被CO還原所需的溫度：

草酸亞鐵晶體受熱分解可以生成四種氧化物，為確定分解后的產(chǎn)物及x的值，某實驗小組設計了如下實驗裝置并進行探究（酒精燈略去，不考慮裝置中氣體的質(zhì)量，且無水CuSO4足量）：

 

 

【實驗步驟】：

①連接好裝置，   ▲   ；

②稱量裝置B（含兩側(cè)彈簧夾）、C的質(zhì)量；

③在熱分解裝置中裝入一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體，打開彈簧夾a、b，鼓入一段時間氮氣；

④  ▲   ，用酒精燈加熱熱分解裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；

⑤打開彈簧夾a，繼續(xù)通氮氣至裝置冷卻，關閉彈簧夾a、b；

⑥再次稱量裝置B、C的質(zhì)量．

【進行實驗】：該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數(shù)據(jù)：

 

 

裝置B的質(zhì)量（／g）

裝置C的質(zhì)量（／g）

實驗前

145.8

168.2

實驗后

140.4

170.0

熱分解裝置質(zhì)量為136.8g

 

【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：

（1）實驗過程中，裝置C中固體顏色變?yōu)樗{色，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲   ，F(xiàn)eC2O4·xH2O中x的值為   ▲   ；

（2）裝置E出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲   ；

（3）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲   ；

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算反應后，熱解裝置中殘留黑色物質(zhì)的化學式；（3分）

（提示：相對分子質(zhì)量分別為FeC2O4：144； H2O：18）   ▲   ；

（5）實驗過程中，鼓入氮氣的目的是   ▲   ；

（6）實驗后，熱解裝置中固體的顏色由淡黃色變成黑色，寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式   ▲   ；

【反思應用】：

（7）有同學認為，實驗中生成的CO和鐵的氧化物會繼續(xù)反應生成鐵。你認為這種說法是否正確？請說出可能的理由   ▲   ；

（8）經(jīng)過討論，同學們一致認為上述實驗裝置有不足，你認為是什么？   ▲   ；

（9）某些食品的包裝袋中，常用氧化亞鐵作為防偽試劑，一旦包裝打開，立即變成紅棕色，寫出該反應的化學方程式   ▲   ．

 

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省揚州市九年級第一學期期末考試化學試卷 題型：探究題

（14分）草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4·xH2O）是一種淡黃色晶體粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，是電池材料的制備原料．

 

 

5、鐵的氧化物被CO還原所需的溫度：

草酸亞鐵晶體受熱分解可以生成四種氧化物，為確定分解后的產(chǎn)物及x的值，某實驗小組設計了如下實驗裝置并進行探究（酒精燈略去，不考慮裝置中氣體的質(zhì)量，且無水CuSO4足量）：

 

 

【實驗步驟】：

①連接好裝置，   ▲   ；

②稱量裝置B（含兩側(cè)彈簧夾）、C的質(zhì)量；

③在熱分解裝置中裝入一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體，打開彈簧夾a、b，鼓入一段時間氮氣；

④   ▲   ，用酒精燈加熱熱分解裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；

⑤打開彈簧夾a，繼續(xù)通氮氣至裝置冷卻，關閉彈簧夾a、b；

⑥再次稱量裝置B、C的質(zhì)量．

【進行實驗】：該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數(shù)據(jù)：

 

 

裝置B的質(zhì)量（／g）

裝置C的質(zhì)量（／g）

實驗前

145.8

168.2

實驗后

140.4

170.0

熱分解裝置質(zhì)量為136.8g

 

【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：

（1）實驗過程中，裝置C中固體顏色變?yōu)樗{色，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲   ，F(xiàn)eC2O4·xH2O中x的值為   ▲   ；

（2）裝置E出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲   ；

（3）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲   ；

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算反應后，熱解裝置中殘留黑色物質(zhì)的化學式；（3分）

（提示：相對分子質(zhì)量分別為FeC2O4：144； H2O：18）   ▲   ；

（5）實驗過程中，鼓入氮氣的目的是   ▲   ；

（6）實驗后，熱解裝置中固體的顏色由淡黃色變成黑色，寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式   ▲   ；

【反思應用】：

（7）有同學認為，實驗中生成的CO和鐵的氧化物會繼續(xù)反應生成鐵。你認為這種說法是否正確？請說出可能的理由   ▲   ；

（8）經(jīng)過討論，同學們一致認為上述實驗裝置有不足，你認為是什么？   ▲   ；

（9）某些食品的包裝袋中，常用氧化亞鐵作為防偽試劑，一旦包裝打開，立即變成紅棕色，寫出該反應的化學方程式   ▲   ．

 

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市江都市武堅中學九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

草酸亞鐵晶體是一種淡黃色晶體粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，是電池材料的制備原料．

草酸亞鐵晶體受熱分解可以生成四種氧化物，為確定分解后的產(chǎn)物及x的值，某實驗小組設計了如下實驗裝置并進行探究（酒精燈略去，不考慮裝置中氣體的質(zhì)量，且無水CuSO4足量）：

【實驗步驟】：
①連接好裝置，______；
②稱量裝置B（含兩側(cè)彈簧夾）、C的質(zhì)量；
③在熱分解裝置中裝入一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體，打開彈簧夾a、b，鼓入一段時間氮氣；
④______，用酒精燈加熱熱分解裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；
⑤打開彈簧夾a，繼續(xù)通氮氣至裝置冷卻，關閉彈簧夾a、b；
⑥再次稱量裝置B、C的質(zhì)量．
【進行實驗】：該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數(shù)據(jù)：
裝置B的質(zhì)量（/g）裝置C的質(zhì)量（/g）
實驗前145.8168.2
實驗后140.4170.0
熱分解裝置質(zhì)量為136.8g
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：
（1）實驗過程中，裝置C中固體顏色變?yōu)樗{色，說明草酸亞鐵晶體分解生成了______，F(xiàn)eC2O4?xH2O中x的值為______；
（2）裝置E出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說明草酸亞鐵晶體分解生成了______；
（3）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明草酸亞鐵晶體分解生成了______；
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算反應后，熱解裝置中殘留黑色物質(zhì)的化學式；（提示：相對分子質(zhì)量分別為FeC2O4：144； H2O：18）
______；
（5）實驗過程中，鼓入氮氣的目的是______；
（6）實驗后，熱解裝置中固體的顏色由淡黃色變成黑色，寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式______；
【反思應用】：
（7）有同學認為，實驗中生成的CO和鐵的氧化物會繼續(xù)反應生成鐵．你認為這種說法是否正確？請說出可能的理由______；
（8）經(jīng)過討論，同學們一致認為上述實驗裝置有不足，你認為是什么？______；
（9）某些食品的包裝袋中，常用氧化亞鐵作為防偽試劑，一旦包裝打開，立即變成紅棕色，寫出該反應的化學方程式______．

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