旅游城市標(biāo)志青銅奔馬（馬踏飛燕）變綠，說(shuō)明它發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別
專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
解答：解：青銅奔馬（馬踏飛燕）變綠過(guò)程中有新物質(zhì)銅銹生成，屬于化學(xué)變化．
故答案為：√．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式：
①CO+Fe3O4═Fe+CO2
②CH4+O2═CO2+H2O
③CH3OH+O2═CO2+H2O
④Al+HCl═AlCl3+H2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量
 
（選填“大”、“小”或“不變”）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：
 
；
（3）鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2個(gè)氫分子應(yīng)該表示為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的電子數(shù)為
 
，原子的最外層電子數(shù)是
 
，屬 于
 
 元素（填金屬、非金屬或稀有氣體），該原子容易
 
（填得到或失去）電子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，下面是元素周期表的一部分：

（1）3～11號(hào)元素中屬于非金屬元素的有
 
種．
（2）根據(jù)上表的規(guī)律，預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置是
 
（填“①”、“②”或“③”）．
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)及物質(zhì)的元素組成，分析KClO3、KCl、NaCl這三種都含有
 
元素（填元素名稱），相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易
 
（填“得到”或“失去”）電子變成
 
（填“陽(yáng)”或“陰”）離子．
（4）根據(jù)每一周期的遞變規(guī)律，你所得到的信息是（只寫(xiě)一條）
 
．
（5）請(qǐng)將“元素”、“原子”、“分子”填入下圖適當(dāng)?shù)膱A圈內(nèi)，從而完成元素、原子、分子與物質(zhì)之間正確關(guān)系圖：

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作回答問(wèn)題：
（1）酒精燈火焰分為三部分，其中應(yīng)用
 
部分加熱；
（2）量筒在讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與
 
最低處保持水平；
（3）給試管阿中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，應(yīng)先檢查裝置的
 
；
（5）加熱試管內(nèi)液體試管與桌面大約成
 
；
（6）給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA 0
一 1  H
氫
1.008		             2  He
氦
4.003
二 3  Li
鋰
6.941		 4  Be
鈹
9.012		 5  B
硼
10.81		 6  C
碳
12.01		 7  N
氮
14.01		 8  O
氧
16.00		 9  F
氟
19.00		 10 Ne
氖
20.18
三 11 Na
鈉
22.99		 12 Mg
鎂
24.31		 13 Al
鋁
26.98		 14  Si
硅
28.09		 15  P
磷
30.97		 16  S
硫
32.06		 17 Cl
氯
35.45		 18 Ar
氬
39.95
（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于9號(hào)元素的一條信息：
 
．
（2）寫(xiě)出第二周期（橫行）元素排布的一條規(guī)律
 
，其中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
 
填“名稱”或“符號(hào)”）．
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的物質(zhì)是
 
填“名稱”或“化學(xué)式”），構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是
 
（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
 
（填字母）
A．質(zhì)子數(shù)不同    B．相對(duì)原子質(zhì)量不同    C．中子數(shù)不同
（5）在元素周期表中，下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
a、C和Ne      b、He和Mg      c、Al和Si       d、F和Cl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請(qǐng)利用表、圖解決以下問(wèn)題．部分酸堿鹽在200C時(shí)的溶解性表

陰離子
陽(yáng)離子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+-溶溶溶溶
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶微不
Cu2+不溶溶溶不
Ba2+溶溶溶不不
（1）BaCO3的溶解性是
 
（選填“溶”或“微溶”、“不溶”）．
（2）根據(jù)表1寫(xiě)出一種不溶性堿的化學(xué)式
 
．
（3）分析制備二氧化碳時(shí)不選用稀硫酸和石灰石的原因．
 

（4）寫(xiě)出金屬鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 

（5）如圖是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 反應(yīng)的微觀示意圖．仔細(xì)觀察并認(rèn)真分析后，請(qǐng)你利用表1中的物質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)的微觀本質(zhì)，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論
 
 
 
可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)的微觀本質(zhì)是
 

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