【題目】（8分）某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計了如下裝置進行實驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）。

①該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和 的質(zhì)量

②充分反應后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44 g，求參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量。（請根據(jù)化學方程式列式計算）

③為達到實驗目的，對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g。

【答案】（1）放入Ⅰ中的樣品 （2分）

（2）解：設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x

CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1分）

44 80

0.44 x （1分）

（1分）

x=0.8g （1分）

≥8g （2分）（答到8g給1分，答到“≥”給1分 ）

【解析】

試題分析：為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，可通過測量生成二氧化碳的質(zhì)量（反應前后裝置Ⅱ的質(zhì)量差值）來計算出樣品中木炭的質(zhì)量；所以還需要知道放入Ⅰ中的樣品的質(zhì)量。

② 充分反應后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44 g，即生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44 g�？赏ㄟ^二氧化碳與氫氧化鈉在反應的質(zhì)量關系進行求解。具體過程如下：

解：設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x

CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O

44 80

0.44 x

44：80=0.44g：x

x=0.8g

③ 為達到實驗目的，要求反應中氫氧化鈉溶液足量。而需要10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量最少為0.8g÷10%=8g。所以對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是≥8g

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【題目】（4分）下圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_________________。

（2）30℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為__________（只列計算式，不需要計算結(jié)果）。

（3）60℃時，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸餾水， 冷卻到30℃后，_________（“有”或“沒有”）NaCl析出，有_______g KNO3結(jié)晶析出。

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（2）B操作集氣瓶中既無水又無細沙，可能造成的后果是 ；

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①一氧化碳；②二氧化碳；③二氧化硫；④二氧化氮．

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（1）同學們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗

30%雙氧水的質(zhì)量（g）

加入的水的體積（mL）

二氧化錳質(zhì)量（g）

收集時間（s）

1

10

40

5

200

2

20

30

5

100

3

30

20

67

①取用二氧化錳的儀器是 （選填編號）。

②寫出上述反應的化學反應方程式 。

③實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為 g。

④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 。

（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加 熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇下圖裝置（氣密性良好）進行實驗。實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 ，同學分析原因后，采用了 法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。

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（1）儀器②的名稱是 。

（2）用①②③組合可制備CO2，寫出實驗室用此裝置制備CO2的化學方程式 。

（3）收集CO2應選用裝置 （填“④”或“⑤”）。

（4）利用圖⑥所示裝置（集氣瓶中預先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質(zhì)，先加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是氣球 （填“變大”、“變小”或“不變”），反應方程式為___________；再加入足量的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是氣球 （填“變大”、“變小”或“不變”）。

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