Question

8．2011年12月14日，我市舉行了初中科學(xué)知識(shí)應(yīng)用暨探究技能比賽．某校要求同學(xué)測(cè)定一顆從山上采集過(guò)來(lái)的石灰石中CaCO₃的含量，根據(jù)自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，小科取80克樣品和足量的稀鹽酸反應(yīng)（所含雜質(zhì)和稀鹽酸不反應(yīng)），測(cè)得反應(yīng)后反應(yīng)容器中物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表：

反應(yīng)時(shí)間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)容器中物質(zhì)的總質(zhì)量（m）∕g	280	275	270	266	262	258	258

請(qǐng)幫小明完成下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為22g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：280g-258g=22g，
故填：22．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
   x                 22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$，
x=50g，
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%，
答：該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題利用差量法計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．