Question

17．如圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題．

（1）寫出儀器的名稱①分液漏斗；②水槽．
（2）實驗室若用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，G裝置內裝滿水收集氧氣時，氧氣由b（填“a”或“b”）進入G中．
（3）實驗室若用裝置B制取CO₂，和裝置C比，裝置B優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止（寫出一條即可）．
（4）實驗室常用堿石灰和硫酸按兩種固體混合加熱的方法制取氨氣（NH₃）．根據所學的知識判斷，實驗室制取氨氣時發(fā)生裝置A（填字母序號），收集氨氣的裝置只能是E面不用D或F．由此可知氨氣具有的性質是密度比空氣小、易溶于水．

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；裝置A是固固加熱型；G裝置內裝滿水收集氧氣時，根據氧氣的性質回答；
（3）根據用裝置B制CO₂的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止解答；
（4）依據藥品的狀態(tài)和反應條件來選擇發(fā)生裝置，依據氣體的密度與水溶性來選擇氣體的收集裝置．

解答 解：（1）①是分液漏斗，②是水槽；故填：分液漏斗；水槽；
（2）試管口沒有棉花團，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可，故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；
G裝置內裝滿水收集氧氣時，氧氣的密度小于水的密度，氧氣由b進入G中；故填：b；
（3）用裝置B制CO₂的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止；故填：可以控制反應的發(fā)生和停止；
（4）用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，所以我們選擇A裝置來制氣體．又因氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，所以我們只能用向下排空氣法來收集氨氣．故答案：A；密度比空氣小；易溶于水．

點評 本題考查的是氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、氣體的干燥除雜和化學方程式的書寫等，氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．書寫化學方程式要注意配平，本考點是中考的重要考點之一，主要出現在選擇題和實驗題中．