Question

6．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論錯誤的是．（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（　�。�

• A． 放出H₂的質(zhì)量是A＞B＞C
• B． 金屬活動性順序是A＞B＞C
• C． 反應速率最大的是B
• D． 相對原子質(zhì)量是C＞B＞A

Answer 1

分析 金屬越活潑，和酸反應的速率越快；
根據(jù)圖中提供的信息可以判斷相關方面的問題．

解答 解：A、由圖中信息可知，放出H₂的質(zhì)量是A＞B＞C，該選項說法正確；
B、由圖中信息可知，金屬活動性順序是B＞A＞C，該選項說法不正確；
C、由圖中信息可知，反應速率最大的是B，該選項說法正確；
D、A、B、C在生成物中均為+2價，因此反應的化學方程式中化學計量數(shù)完全一致，因此將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中時，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，由圖中信息可知，放出H₂的質(zhì)量是A＞B＞C，所以相對原子質(zhì)量是C＞B＞A，該選項說法正確．
故選：B．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．