Question

4．某化學興趣小組在做完石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應后剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們進行了以下實驗探究．
【提出猜想】實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據反應原理，小組成員進行了如下猜想．
猜想一：只有CaCl₂；
猜想二：CaCl₂和HCl．
【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案．

試驗編號	方案1	方案2	方案3
實驗操作（分別取少量實驗后的溶液于試管中）
實驗現象	對照標準比色卡：pH＜7	產生白色沉淀	有氣泡產生
實驗結論	猜想二成立

【評價反思】（1）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定，同時指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：
①“實驗操作”中的錯誤是將pH試紙直接浸入了待測液中．
②“實驗方案”中也有一個錯誤，錯誤的原因是沒有鹽酸，硝酸銀也會與氯化鈣溶液反應產生白色沉淀，故加入硝酸銀不能確定是否含有鹽酸．
（2）該興趣小組的小華同學觀察到反應后容器內有少量固體剩余，得出溶液可定沒有鹽酸的結論，其中某同學認為小華的說法不合理，其理由是剩余的固體可能是石灰石中不參加反應的雜質．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，實驗室使用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體；對反應后溶液中的溶質成分猜測，就是檢測是否含有鹽酸，根據酸的性質進行分析解答即可．

解答 解：【提出猜想】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成綠化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
【實驗探究】若是含有鹽酸，則加入碳酸鈉會產生氣體，故填：有氣泡產生；
【評價反思】（1）①測定溶液的pH，不能將pH試紙直接浸入待測液中，故填：將pH試紙直接浸入了待測液中；
②方案二中，加入硝酸銀溶液，即使沒有鹽酸，硝酸銀也會與氯化鈣溶液反應產生白色沉淀，故加入硝酸銀不能確定是否含有鹽酸，故填：沒有鹽酸，硝酸銀也會與氯化鈣溶液反應產生白色沉淀，故加入硝酸銀不能確定是否含有鹽酸；
（2）剩余的固體可能是碳酸鈣中不參加反應的雜質，故不能確定鹽酸沒有剩余，故填：剩余的固體可能是石灰石中不參加反應的雜質．

點評 本題考查的是物質的成分的確定，完成此題，可以依據已有的物質的性質以及物質間反應的實驗現象進行．