Question

10．化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去粗鹽中混有的不溶性雜質(zhì)和可溶性CaCl₂，設(shè)計了以下的實驗方案，請你跟他們一起做實驗并回答問題．

（1）操作①的名稱是過濾；操作②中需要用到的玻璃儀器是玻璃棒等（填一種即可），其作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；
（2）試劑A的化學(xué)式為Na₂CO₃，試劑A需要過量的原因是可溶性的雜質(zhì)氯化鈣全部除去；
（3）若加入的試劑B過量，會不會影響NaCl晶體純度，為什么？

Answer 1

分析 （1）操作①是將濾液與固體分離，操作②是從濾液中分離出氯化鈉晶體，據(jù)此進行分析解答．
（2）過濾除去粗鹽中混有的不溶性雜質(zhì)后，除去混有的可溶性CaCl₂，可利用氯化鈣與過量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)濾液2中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此結(jié)合鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析解答．

解答 解：（1）操作①是將濾液與固體分離，操作①的名稱是過濾；操作②是從濾液中分離出氯化鈉晶體，是蒸發(fā)操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈．
（2）過濾除去粗鹽中混有的不溶性雜質(zhì)后，除去混有的可溶性CaCl₂，可利用氯化鈣與過量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，試劑A的化學(xué)式為Na₂CO₃；
試劑A需要過量的原因是將可溶性的雜質(zhì)氯化鈣全部除去．
（3）濾液2中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入的試劑B過量，但鹽酸具有揮發(fā)性，加熱過程中會全部揮發(fā)掉，
不會影響NaCl晶體純度．
故答案為：（1）過濾；玻璃棒等；攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺（合理即可）；
（2）Na₂CO₃；可溶性的雜質(zhì)氯化鈣全部除去；
（3）不會影響NaCl晶體純度；過量的鹽酸具有揮發(fā)性，加熱過程中會全部揮發(fā)．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中物質(zhì)的除雜，除去多種雜質(zhì)時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．