Question

9．有一包純堿樣品中可能含有氯化鈉、氯化鐵、氯化鈣、硫酸鈉中的若干種混合物．為了確定成分，實驗小組的同學設計并寫成了如下實驗：
 
（1）由步驟Ⅰ可知，樣品中一定不含氯化鐵和氯化鈣．
（2）按正確的方法設計，步驟Ⅱ所得無色濾液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉．
（3）步驟Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，由此可判斷純堿樣品中含有硫酸鈉．
（4）由此實驗方案還不能確定的某物質(zhì)的存在，只需對上述設計作簡單的優(yōu)化即可，你的優(yōu)化方案是將氯化鋇溶液改成硝酸鋇溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀，不能共存，檢驗氯離子常用硝酸銀，檢驗硫酸根離子常用硝酸酸化的硝酸鋇或氯化鋇檢驗等知識進行分析．

解答 解：氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀，不能共存，檢驗氯離子常用硝酸銀，檢驗硫酸根離子常用硝酸酸化的硝酸鋇或氯化鋇檢驗．
（1）樣品加入足量的水溶解，得到無色溶液，氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鈣和碳酸鈉不能共存，所以樣品中一定不含氯化鐵和氯化鈣；
（2）通過推導可知，無色濾液加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以步驟Ⅱ所得無色濾液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉；
（3）步驟Ⅲ發(fā)生的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，氯化鋇會引入氯離子，所以不能判斷是否含有氯化鈉，所以判斷純堿樣品中含有硫酸鈉；
（4）實驗方案還不能確定的某物質(zhì)的存在，只需對上述設計作簡單的優(yōu)化即可，你的優(yōu)化方案是：將氯化鋇溶液改成硝酸鋇溶液．
故答案為：（1）氯化鐵和氯化鈣；
（2）氯化鈉；
（3）NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，硫酸鈉；
（4）將氯化鋇溶液改成硝酸鋇溶液．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．