Question

20．晾曬海水得到的粗鹽中往往含有可溶性鹽如 CaCl₂、Na₂SO₄以及不溶性的泥沙等雜質(zhì)，必須經(jīng)過(guò)分離、提純后才能用于人們的生活，以下是粗鹽提純的操作流程：

根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）操作①～③均會(huì)用到的玻璃儀器是玻璃棒，它在操作③的作用是引流．
（2）白色沉淀中含有的物質(zhì)是CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃．
（3）X 溶液是（寫(xiě)名稱），加入適量 X 溶液的目的是除去過(guò)量的Na₂CO₃．
（4）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出該方案所有會(huì)生成氯化鈉的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)各步操作的目的及儀器、作用分析；
（2）根據(jù)各反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)合除雜的步驟分析；
（3）根據(jù)產(chǎn)生氯化鈉的途徑結(jié)合各步實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?xiě)出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）操作①將粗鹽溶于水，因此操作是溶解；操作②是將泥沙和溶液分離，因此操作是過(guò)濾；操作③是將沉淀和濾液分離，因此操作是過(guò)濾，各操作中都會(huì)用到玻璃棒，其中過(guò)濾中玻璃棒起到引流的作用；
故答案為：玻璃棒；引流；
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此沉淀有硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣；
故答案為：CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃；
（3）X溶液是除去過(guò)量的碳酸鈉，為了不增加新的雜質(zhì)，因此X是稀鹽酸；
故答案為：稀鹽酸，除去過(guò)量的 Na₂CO₃
（4）該方案實(shí)際得到的氯化鈉的途徑有：氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳；
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查是物質(zhì)的除雜和凈化的知識(shí)，對(duì)于培養(yǎng)同學(xué)們的分析判斷和整合能力很有幫助，解題時(shí)依據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的及除雜的方法進(jìn)行分析，并熟練書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式．