Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈉溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式為_________。

（查閱資料）NaCl 溶液顯中性

（提出問題）反應后溶液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想一：NaCl 　

猜想二：NaCl和HCl　

請你寫出一種可能的猜想：_______________

（實驗探究）為了驗證猜想，實驗小組分組分別進行了以下三個方案的探究。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）滴加紫色石蕊溶液	__________________	溶液中含有HCl
（2）加入少量CuO粉末	粉末溶解，溶液變藍	溶液中含有HCl
（3）滴加Na2CO3溶液	__________________	溶液中含有HCl

請寫出實驗操作（2）中反應的化學方程式_____________________________________。

（得出結論）通過探究，猜想二是正確的。

（評價反思）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮________。

Answer 1

【答案】 HCl + NaOH = NaCl + H2O NaCl和NaOH （紫色）石蕊溶液變紅 產生氣泡或有無色無味的氣體產生 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 反應物是否過量或有剩余

【解析】【演示實驗】根據鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水解答；【猜想與假設】根據氫氧化鈉可能過量分析解答；【實驗探究】（1）根據紫色石蕊溶液遇酸變紅解答；（3）根據碳酸鈉溶液與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成解答；（2）根據氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水解答；【評價反思】根據反應物是否過量或有剩余解答。【演示實驗】鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl + NaOH = NaCl + H2O；【猜想與假設】反應中氫氧化鈉可能過量，故可能的猜想：NaCl和NaOH；【實驗探究】（1）滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅，說明溶液中含有HCl；（3）滴加Na2CO3溶液，產生氣泡或有無色無味的氣體產生，說明溶液中含有HCl；（2）中氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；【評價反思】在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量或有剩余。