Question

某鈣片的標簽如圖1，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）請通過計算推斷此標簽中的含鈣量是虛假的．
（2）某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如圖2所示裝置實驗：

①說出標號儀器名稱a

 

b

 

②右側(cè)廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
③長頸漏斗下部插入液面下的目的是

 

．
④加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是

 

（3）每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應是：

 

，充分反應后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，實驗小組做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應后：燒杯+剩余物	26.7g

請計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

考點：標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量,檢查裝置的氣密性,鹽的化學性質(zhì),化合物中某元素的質(zhì)量計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：標簽圖示型

分析：要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
為了防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗末端應該浸沒在液面以下；
凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結(jié)果；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）每片最多含鈣元素的質(zhì)量為：（40g÷50）×

40

100

×100%=0.32g，
因為鈣片中含有雜質(zhì)，并且鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素，因此每片鈣片含鈣元素的質(zhì)量小于0.32g，即此標簽中的含鈣量是虛假的．
（2）①a是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品；b是錐形瓶，常用作反應容器．
故填：長頸漏斗；錐形瓶．
②右側(cè)廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
③長頸漏斗下部插入液面下的目的是防止生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出．
故填：防止生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出．
④加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是：連接裝置，將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向長頸漏斗中注水至形成一段液柱，一段時間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣．
故填：連接裝置，將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向長頸漏斗中注水至形成一段液柱，一段時間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣．
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
設10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g+8g-26.7g=3.3g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  3.3g

100

x

=

44

3.3g

，
x=7.5g，
每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為：7.5g÷10=0.75g，
答：每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．