下表是20℃時(shí)硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表。下列說法正確的是(  )

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4%

12%

16%

24%

28%

硫酸溶液的密度(g/ml)

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度(g/ml)

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

   A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水,所得溶液的密度小于1.08 g/ml

   B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硫酸加入等體積水,所得溶液的密度大于1.08 g/ml

   C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于14%

   D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氨水加入等體積水,所得溶液的密度等于0.95 g/ml

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會(huì)社會(huì)實(shí)踐調(diào)查得知:某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH42SO4的工藝流程.
[工藝流程示意圖]
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上述流程中,沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
[討論交流]
(1)操作a的名稱是
 
,實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí),用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要
 

(2)經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.該工藝中,X在沉淀池中被消耗,在煅燒爐中又生成,故X可循環(huán)使用.X的填化學(xué)式為
 

(3)圖中操作b應(yīng)怎樣進(jìn)行呢?
查閱資料:右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線.
表:固體硫酸銨在部分溫度時(shí)的溶解度.
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 95 98 103
精英家教網(wǎng)
下列說法正確的有
 

①從溶解度曲線中,可以查找70℃時(shí)硫酸銨的溶解度約90g;②圖中的A點(diǎn)表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和;③若將A點(diǎn)變成B點(diǎn)的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點(diǎn)轉(zhuǎn)化為C點(diǎn)時(shí),采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢?
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo).
指標(biāo)項(xiàng)目 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結(jié)晶,無可見機(jī)械雜質(zhì) 無可見機(jī)械雜質(zhì)
氮(N)含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨氣極易溶于水,其水溶液為氨水,呈堿性.
已知:(NH42SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì).
[實(shí)驗(yàn)探究]按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)過程中,為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3,則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱.
(2)選擇右圖裝置A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因
 
,燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣,兩者化合生成一種鹽,寫出化學(xué)方程式
 
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[交流討論]
甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)在實(shí)驗(yàn)裝置中A、B裝置間加裝一個(gè)干燥裝置,否則根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù),計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能
 
(填“偏高”或“偏低”).
乙同學(xué)認(rèn)為:改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個(gè)明顯缺陷是:
 

(經(jīng)過大家充分討論后,對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn).)
[探究結(jié)論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品,用最終改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn),經(jīng)數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間如圖所示.試通過計(jì)算,判斷該化肥的等級(jí).
 
(要求寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會(huì)實(shí)踐調(diào)查得知:某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了圖1制備(NH42SO4 的工藝流程.
   上述流程中,沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4

【討論交流】
(1)操作a的名稱是
過濾
過濾
,實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí),用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要
漏斗
漏斗

(2)經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
.該工藝中,X在沉淀池中被消耗,在煅燒爐中又生成,故X可循環(huán)使用.X的填化學(xué)式為
CO2
CO2

(3)圖中操作b應(yīng)怎樣進(jìn)行呢?
查閱資料:圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線.
表:固體硫酸銨在部分溫度時(shí)的溶解度.
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ? 95 98 103
下列說法正確的有
①②③④
①②③④

①從溶解度曲線中,可以查找70℃時(shí)硫酸銨的溶解度約90g;
②圖中的A點(diǎn)表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點(diǎn)變成B點(diǎn)的操作采用加熱蒸發(fā),使溶液濃縮的方法
④若將B點(diǎn)轉(zhuǎn)化為C點(diǎn)時(shí),采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢?
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo).
指標(biāo)
項(xiàng)目
優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結(jié)晶,
無可見機(jī)械雜質(zhì)
無可見機(jī)械雜質(zhì)
氮(N)含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
氨氣極易溶于水,其水溶液為氨水,呈堿性.
已知:(NH42SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì).
【試驗(yàn)探究】按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn))
(1)實(shí)驗(yàn)過程中,為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3,則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱.
(2)燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣,兩者化合生成一種
鹽,寫出化學(xué)方程式
2NH3+H2SO4=(NH42SO4
2NH3+H2SO4=(NH42SO4

【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中,等充分反應(yīng)后,盛放稀硫酸的燒杯中增重17g,通過計(jì)算推知硫酸銨化肥品質(zhì)指標(biāo)為
合格
合格
(實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))請(qǐng)列出計(jì)算過程.
【交流討論】甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)在實(shí)驗(yàn)裝置A、B之間加裝一個(gè)干燥裝置,否則根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù),計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能
偏高
偏高
(填“偏高”或“偏低”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池.
【實(shí)驗(yàn)1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水.興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如下圖所示.
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(1)操作1的名稱是
 
,該操作中玻璃棒的作用是
 

(2)灼燒濾渣l的目的是
 

(3)二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你回答有關(guān)問題:
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧氣所需的時(shí)間(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
 
時(shí),反應(yīng)速率最快.分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
(“不變”或“變大”或“變小”).
②二氧化錳的用量過少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢,原因是
 
;二氧化錳用量過多,產(chǎn)生氧氣的速率
 
(填“變快”、“變慢”或“不變”),通過分析可知,在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量
 
(填“是”或“不是”)越多越好.
【實(shí)驗(yàn)2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
(4)用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣(鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣).己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水,提供裝置如下圖:應(yīng)選擇:發(fā)生裝置為
 
(填編號(hào)),排空氣法收集裝置為
 
(填編號(hào)).
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(5)探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素.反應(yīng)過程中,用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢.控制其他條件相同,進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn),獲得數(shù)據(jù)如下表.
驗(yàn)實(shí)
號(hào)編
試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生
的氫氣體積(mL)
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b,可以得到的結(jié)論是
 

②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響,需比較實(shí)驗(yàn)
 
和實(shí)驗(yàn)
 
(填編號(hào)).
③控制其他條件相同,需控制的條件是
 
(例舉一種條件即可).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池。

實(shí)驗(yàn) 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨

查閱資料:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如下圖所示。

 


(1)操作 1 的名稱是   ▲   ,該操作中玻璃棒的作用是   ▲    。

(2)灼燒濾渣 l 的目的是     ▲    

(3)二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你回答有關(guān)問題:

二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧氣所需的時(shí)間(s)

124

79

50

54

75

93

106

153

240

①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為   ▲    時(shí),反應(yīng)速率最快。分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是     (“不變”或“變大”或“變小”)。

②二氧化錳的用量過少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢,原因是    ▲    ;二氧化錳用量過多,產(chǎn)生氧氣的速率     ▲     (填“變快”、“變慢”或“不變”),通過分析可知,在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量   ▲    (填“是”或“不是”)越多越好。

實(shí)驗(yàn) 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究

(4)用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣(鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣)。己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水,提供裝置如下圖:應(yīng)選擇:發(fā)生裝置為   ▲   (填編號(hào)),排空氣法收集裝置為   ▲   (填編號(hào))。

(5)探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素。反應(yīng)過程中,用前 10 min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢?刂破渌麠l件相同,進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn),獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗(yàn)實(shí)

號(hào)編

試劑

前 10 min 內(nèi)產(chǎn)生

的氫氣體積(mL)

不同純度的鋅

不同體積和濃度的稀硫酸

a

純鋅

30 mL 30 %

564.3

b

含雜質(zhì)的鋅

30 mL 30 %

634.7

c

純鋅

30 mL 20 %

449.3

d

純鋅

40 mL 30 %

602.8

①比較實(shí)驗(yàn) a 和實(shí)驗(yàn) b ,可以得到的結(jié)論是      ▲       。

②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響,需比較實(shí)驗(yàn)  ▲  和實(shí)驗(yàn)  ▲  (填編號(hào))。

③控制其他條件相同,需控制的條件是     ▲     (例舉一種條件即可)。

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省無錫外國語學(xué)校中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會(huì)實(shí)踐調(diào)查得知:某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了圖1制備(NH42SO4 的工藝流程.
   上述流程中,沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4

【討論交流】
(1)操作a的名稱是    ,實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí),用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要   
(2)經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    .該工藝中,X在沉淀池中被消耗,在煅燒爐中又生成,故X可循環(huán)使用.X的填化學(xué)式為   
(3)圖中操作b應(yīng)怎樣進(jìn)行呢?
查閱資料:圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線.
表:固體硫酸銨在部分溫度時(shí)的溶解度.
溫度/℃102030405060708090100
溶解度/g70.67375.478818588?9598103
下列說法正確的有   
①從溶解度曲線中,可以查找70℃時(shí)硫酸銨的溶解度約90g;
②圖中的A點(diǎn)表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點(diǎn)變成B點(diǎn)的操作采用加熱蒸發(fā),使溶液濃縮的方法
④若將B點(diǎn)轉(zhuǎn)化為C點(diǎn)時(shí),采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢?
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo).
指標(biāo)
項(xiàng)目
優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結(jié)晶,
無可見機(jī)械雜質(zhì)
無可見機(jī)械雜質(zhì)
氮(N)含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
氨氣極易溶于水,其水溶液為氨水,呈堿性.
已知:(NH42SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì).
【試驗(yàn)探究】按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn))
(1)實(shí)驗(yàn)過程中,為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3,則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱.
(2)燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣,兩者化合生成一種
鹽,寫出化學(xué)方程式   
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中,等充分反應(yīng)后,盛放稀硫酸的燒杯中增重17g,通過計(jì)算推知硫酸銨化肥品質(zhì)指標(biāo)為    (實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))請(qǐng)列出計(jì)算過程.
【交流討論】甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)在實(shí)驗(yàn)裝置A、B之間加裝一個(gè)干燥裝置,否則根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù),計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能    (填“偏高”或“偏低”).

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