Question

某化學(xué)興趣小組對“金屬活動性順序”的內(nèi)容進(jìn)行了總結(jié)，請你按以下要求填空．
（1）在下列橫線上補(bǔ)充完整金屬活動性順序：
K

 

Na  Mg

 

 Zn  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu

 

 Ag  Pt  Au
（2）在上述金屬活動性順序中，活動性最強(qiáng)的金屬是

 

，活動性最弱的金屬是

 

，位于

 

前面的金屬能置換鹽酸、稀硫酸中的氫．
（3）要比較鎂、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱，除使用鎂、銅、銀金屬外，還需用以下一種物質(zhì)，它是

 

（填字母序號）
A、FeCl₂溶液     B、CuSO₄溶液    C、H₂SO₄溶液    D、AgNO₃溶液．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動順序表的內(nèi)容分析回答；
（2）根據(jù)屬活動順序表的應(yīng)用分析回答；
（3）若要驗證三種金屬的活動性，如果只用一種溶液，就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液（兩頭不變，中間變）；若要選擇一種金屬，就要選擇活動性居中的金屬（中間不變，兩頭變）．

解答：解：（1）由金屬活動順序表的內(nèi)容可知，常見金屬的活動順序元素符號是：
（2）由金屬活動順序表的應(yīng)用可知：
在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強(qiáng)，所以活動性最強(qiáng)的金屬是K，活動性最弱的金屬是Au；
位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來． 注意鐵與酸或鹽發(fā)生的置換反應(yīng)生成亞鐵鹽．
（3）驗證三種金屬的活動性，如果只用一種溶液，就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液，即選擇硫酸銅溶液及金屬鎂和銀，鎂能置換出硫酸銅中的銅，而銀不能置換出硫酸銅中的銅，說明鎂＞銅＞銀；
若要選擇一種金屬，就要選擇活動性居中的金屬銅及硫酸鎂、硝酸銀溶液，銅能置換出硝酸銀中的銀而不能置換出硫酸鎂中的鎂，說明鎂＞銅＞銀．
故答案為：（1）Ca；Al；Hg；（2）K；Au；H；（3）B

點評：本題很簡單，考查金屬活動性順序的內(nèi)容及其應(yīng)用．理解其應(yīng)用是解決問題的關(guān)鍵．