Question

（2008?青浦區(qū)二模）在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到氣泡產(chǎn)生．小華提醒：是不是拿錯(cuò)了藥品？我查驗(yàn)后確認(rèn)藥品沒(méi)錯(cuò)，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)．我認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．
（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．（寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式）
（2）利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理（不用加鹽酸方法），我又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)再次確認(rèn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量氫氧化鈉溶液于試管中滴加 氯化鈣溶液 ．	溶液中產(chǎn)生白色沉淀	該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．

寫(xiě)出（2）中的化學(xué)反應(yīng)方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

．
（3）如何用該變質(zhì)的溶液來(lái)制取氫氧化鈉溶液？簡(jiǎn)述操作步驟：

向溶液中滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，所得濾液為氫氧化鈉溶液．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)來(lái)分析變質(zhì)的原因；
（2）根據(jù)碳酸鈉可以與氯化鈣、氯化鋇溶液等反應(yīng)能形成白色沉淀，而氫氧化鈉不能反應(yīng)，來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉的變質(zhì)；
（3）用該變質(zhì)的溶液來(lái)制取氫氧化鈉溶液，就是除去該變質(zhì)的溶液中的碳酸鈉或把碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鈉來(lái)制取氫氧化鈉溶液．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，因此，與空氣接觸的氫氧化鈉溶液會(huì)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鹽和酸反應(yīng)有氣體生成，和含Ca²⁺（或Ba²⁺）的溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀；所以，確認(rèn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟：取少量氫氧化鈉溶液于試管中滴加氯化鈣溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色沉淀；可得出結(jié)論：該氫氧化鈉已變質(zhì)；反應(yīng)的方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（3）用變質(zhì)的溶液來(lái)制取氫氧化鈉溶液，就是除去碳酸鈉，向溶液中滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，所得濾液為氫氧化鈉溶液．
故答為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（2）氯化鈣溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；（3）向溶液中滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，所得濾液為氫氧化鈉溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，本題在探究時(shí)具有較好的開(kāi)放性，選擇的試劑不唯一，學(xué)生可能有不同的答案，只要設(shè)計(jì)合理，現(xiàn)象明顯，結(jié)論正確都是正確答案．