Question

16．為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO₄和有關(guān)金屬，實驗過程如下：

請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B是銅．
（2）操作a的名稱是過濾；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌作用，是為了防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）步驟②所涉及的化學(xué)方程Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，該反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)．
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可以選用硫酸銅溶液，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的信息：鐵能夠被磁鐵吸引，因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到B，即金屬銅；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌作用，是為了防止局部溫度過高造成液滴飛濺．

解答 解：（1）根據(jù)題意：鐵能夠被磁鐵吸引，因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到B，即金屬銅；
（2）加入適量的稀硫酸，鎂與硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，因此“過濾”可以得到B，即金屬銅；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌作用，是為了防止局部溫度過高造成液滴飛濺；
（3）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（4）鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，化學(xué)方程式為：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．
故答案為：（1）鐵，銅；
（2）過濾，攪拌作用，是為了防止局部溫度過高造成液滴飛濺；
（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)；
（4）Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．

點評 本考點屬于物質(zhì)的制備，做本類題型時，要注意題目給出的信息，利用已知條件來解決有關(guān)的問題．本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，還有酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，綜合性比較強(qiáng)，要認(rèn)真掌握