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7．根據(jù)如圖的實驗，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．說明濃鹽酸有揮發(fā)性B．說明分子不斷做無規(guī)則運動
C．可觀察到Y杯溶液的顏色變化D．說明氯化氫氣體具有酸性

分析 濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體，溶于水形成鹽酸，酸能使紫色的石蕊試液變紅色．

解答 解：A．紫色的石蕊試液變成紅色，說明了濃鹽酸具有揮發(fā)性，故正確；
B．此現(xiàn)象也說明了氯化氫分子在不斷的運動，故正確；
C．揮發(fā)出來的氯化氫氣體，溶于水形成鹽酸，酸能使紫色的石蕊試液變紅色，故正確；
D．氯化氫氣體沒有酸性，是溶于水形成的鹽酸具有酸性，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查了分子的基本性質，完成此題，可以依據(jù)已有的分子的性質和題中信息進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：

實驗Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）
過一會再稱量．數(shù)據(jù)見表：
編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ
反應前/g4.8112.6118.4
反應后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗Ⅰ中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋反應后生成的氧化鎂的質量等于反應的鎂的質量和反應的氧氣質量的和．
（2）實驗Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）這三個實驗中，實驗Ⅲ正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因反應前后，原子種類不變，原子總個數(shù)不變，原子的質量不變．
（4）實驗Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路實驗Ⅱ中，不當之處是反應裝置是敞開的；應該改進為：把鋅粒和稀鹽酸放在密閉容器中．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．計算是化學中常見的技能之一．
（Ⅰ）已知氧氣的密度為1.429g/L，體積為22.4L，請寫出求氧氣質量的計算式m=ρv=1.429g/L×22.4L≈32.0g．
（Ⅱ）稱、量是化學上常見的實驗技能．
（1）某學生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn)，且學生面對刻度，他首先平視凹液面的最低處讀數(shù)為30mL，傾出一部分液體后，又平視讀數(shù)為9.5mL，則該同學實際倒出液體的體積為20.5mL．
（2）如圖是小明用托盤天平正在稱取食鹽，請問食鹽的質量為13.3g；若食鹽和砝碼位置放反，游碼讀數(shù)不變，此時食鹽的質量為6.7g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．已知鈉離子（Na+）的原子核中質子婁為11，中子數(shù)為12，下列有關Na+的說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子數(shù)為11B．它帶1個單位的正電荷
C．原子核內的正電荷數(shù)為+10D．在化學反應中很活潑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．己知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可以是（　�。�
A．18：20：5B．18：40：33C．2：5：3D．5：6：3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內容如圖所示．
為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鹽，他進行了如下實驗：首先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然后將生成的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁
（寫后繼實驗操作和現(xiàn)象），證明碳酸鹽的存在當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】抗酸藥為什么嚼碎比整片服用效果好？
【作出猜想】他的猜想是嚼碎后服用療效快．
【設計實驗】
實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將一片研碎的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸．
【現(xiàn)象與結論】實驗二比實驗一反應快．證明小軍的猜想正確．
【拓展探究】（1）氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥，但氫氧化鈉，氫氧化鈣等物質卻不能制成抗酸藥，原因是有較強的腐蝕性．
（2）鋇餐是X光透視常用的造影劑，檢測者服用的鋇餐主要成分是硫酸鋇，若改用碳酸鋇會造成被檢測者重金屬（離子）中毒，請用化學方程式表達中毒的原理：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．為測定鐵、銅和銀的金屬活動性順序，下列不能達到目的試劑組是（　　）
A．Ag、Fe、CuSO4溶液B．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
C．Fe、Cu、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．請回答下列問題：

（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①酒精燈；②集氣瓶．
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用B（填字母標號，下同）發(fā)生裝置，寫出該反應的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；反應類型為分解反應，若要收集較為純凈的氧氣最好選用D裝置．
（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置，若將F裝置內裝滿水，收集氧氣．則氣體應從b（填“a”或“b”）進入F中，若用向上排空氣法收集氧氣，應該從a（填“a”或“b”）通入F中．
（4）待氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集氧氣．實驗結束時應該先撤導管再熄滅酒精燈，以防止水槽中水倒流，炸裂試管．
（5）硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體；反應的文字表達式為硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫，基本反應類型是化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　　）
A．B．C．D．

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