Question

17．某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）
過一會再稱量．數(shù)據(jù)見表：

編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應前/g	4.8	112.6	118.4
反應后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗Ⅰ中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量等于反應的鎂的質(zhì)量和反應的氧氣質(zhì)量的和．
（2）實驗Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）這三個實驗中，實驗Ⅲ正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因反應前后，原子種類不變，原子總個數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變．
（4）實驗Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路實驗Ⅱ中，不當之處是反應裝置是敞開的；應該改進為：把鋅粒和稀鹽酸放在密閉容器中．

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量和．

解答 解：（1）因為反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量等于反應的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以反應后質(zhì)量增加．故填：反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量等于反應的鎂的質(zhì)量和反應的氧氣質(zhì)量的和．
（2）鋅和稀鹽酸反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H₂↑．
（3）實驗Ⅲ正確的原因是：反應前后，原子種類不變，原子總個數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變．
故填：反應前后，原子種類不變，原子總個數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變．
（4）實驗Ⅱ中，不當之處是反應裝置是敞開的，應該改進為：把鋅粒和稀鹽酸放在密閉容器中．
故填：實驗Ⅱ中，不當之處是反應裝置是敞開的，應該改進為：把鋅粒和稀鹽酸放在密閉容器中．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，這是判斷物質(zhì)化學式、書寫化學方程式的基礎．