【題目】通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成,是認識物質(zhì)的一種方法,研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實驗結(jié)果如圖所示。
(1)a為電源的_____極(填“正”或“負”),根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣,確定了水是由_____組成。水分子組成中_____為2:1,經(jīng)進一步科學確認,得出水的化學式為H2O。
(2)在通電過程中常在水中加入少量稀硫酸,其目的是_____。
(3)寫出電解水的化學方程式_____。
【答案】負 氫元素和氧元素 氫原子和氧原子的個數(shù)比 增強水的導電性
【解析】
(1)a為電源的負極,電解水生成氫氧兩種氣體,確定了水是由 氫元素和氧元素組成的.得出此結(jié)論的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,化學變化過程中元素種類不變.因為相同狀況下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子.每個氫分子和氧分子都是由兩個原子構(gòu)成的,通過生成氫氣和氧氣的體積比為2:1,推求出水分子組成中 氫原子與氧原子個數(shù)比為2:1,可得出水的化學式為H2O.
(2)電解水中加入稀硫酸的目的是增強水的導電性;
(3)電解水生成氫氣和氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度,將12.8g已生銹的鐵片,放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應,測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關系如下圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質(zhì))。
(1)生成氫氣的質(zhì)量為________g;
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________;
(3)計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_______________(寫出計算過程)。
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【題目】有X、Y、Z三種金屬單質(zhì),進行如下實驗:
①把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氣泡,Y不反應;②把Y和Z分別放入硝酸銅溶液中,Y沒有變化,Z表面有紅色物質(zhì)生成。
下列有關說法正確的是
A.Y可能是金屬銅或銀B.X的金屬活動性不可能比Z強
C.三種金屬中最不活潑的是ZD.三種金屬的活動性順序是X>Z>Y
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【題目】水者,萬物之本。我們應該了解水、愛護水。
(1)電解水實驗裝置如圖所示,試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比為_____________________________;a中產(chǎn)生的氣體是_____________________________;(填化學式)。
(2)硬水危害人們健康,生活中常用_____________________________的方法降低水的硬度。
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【題目】以下是某研究小組探究影響化學反應速率快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)(常溫通常指20℃;“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))
實驗序號 | 過氧化氫溶液濃度/% | 過氧化氫溶液質(zhì)量/g | 溫度/℃ | 二氧化錳用量/g | 氧氣體積/ml | 反應所需時間/s |
① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應快慢與_____有關;
(2)通過對比實驗_____和_____可知(填序號),化學反應快慢與溫度的關系是_____。
(3)由上述實驗可知,實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是_____。
(4)寫出該反應的化學方程式_____。
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【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度
B.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大
C.t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
D.甲中混有少量乙,要得到純凈的甲時,可用降溫結(jié)晶的方法
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【題目】如圖為初中化學中常見氣體的制備和性質(zhì)實驗。
(1)實驗一用于制取和收集氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為_____,該裝置_____(填“能”或“不能”)用于制取和收集CO2。
(2)實驗二中使石蕊變紅的物質(zhì)是_____(填化學式)。
(3)實驗三中滅火的原理是_____。
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【題目】欲配制50 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液,下圖是某同學配制溶液的操作過程:
(1)寫出標號儀器的名稱:①_____。
(2)B操作中應稱量NaCl的質(zhì)量是_____g;若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤,游碼為0.5g,其他過程沒有誤差,則實際配制的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____。
(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)的溶液,正確的操作步驟是_____ 、_____、_____裝瓶并放好。
(4)D操作時有少量水濺出可能導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同),F操作中溶液灑落可能導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某校課外活動小組的同學在老師的幫助下,探究用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式:_____。
(2)實驗中澄清石灰水作用是_____。
(3)圖甲中第①個酒精燈上網(wǎng)罩的作用是_____。實驗時應先點燃第_____個酒精燈。
(4)圖乙與圖甲相比,它的主要優(yōu)點是_____。
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