Question

16．鋁、鐵、銅是生活中常見的金屬，其中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Al（填化學(xué)符號(hào)），導(dǎo)電性最好的是Cu（填化學(xué)符號(hào)），將生銹的鐵釘放入適量稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鐵銹會(huì)溶解，且鐵釘表面有氣泡，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，基本化學(xué)反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；銅與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，但能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄•2H₂O+X↑，X的化學(xué)式為SO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)常見的金屬的活潑性、導(dǎo)電性、鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律分析判斷回答．

解答 解：鋁、鐵、銅是生活中常見的金屬，其中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Al，導(dǎo)電性最好的是Cu，將生銹的鐵釘放入適量稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鐵銹會(huì)溶解，且鐵釘表面有氣泡，產(chǎn)生氣泡是鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣和氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，化學(xué)反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；銅與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，但能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄•2H₂O+X↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，可推斷X的化學(xué)式為SO₂．
故答為：Al；Cu；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置換；SO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)金屬的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫以及質(zhì)量守恒定律理解及應(yīng)用，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可．