Question

1．某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標本，查閱資料知其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．他以Cu₂（OH）₂CO₃為原料制取銅，實驗流程如圖所示（部分生成物已省略）．

（1）過濾操作中用到的固定裝置為鐵架臺．
（2）無色氣體A為CO₂，試劑E可選用稀硫酸．
（3）固體C中含有的物質(zhì)為Fe、Cu．
（4）寫出加入過量鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，堿式碳酸銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液C是硫酸亞鐵，固體D能與硫酸反應(yīng)生成無色氣體E，則D中除了含有銅，還含有鐵．

解答 解：（1）過濾操作中需要用到的固體裝置是鐵架臺；故填：鐵架臺；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，過量的鐵粉與硫酸銅溶液充分反應(yīng)后所得固體是鐵粉與銅粉的混合物，加入稀硫酸后，鐵與酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)；故填：CO₂；稀硫酸；
（3）得到的固體D與硫酸反應(yīng)后有氣體生成，說明有鐵剩余，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，固體D中含有鐵和銅，故填：Fe、Cu；
（4）加入過量鐵粉后，鐵與硫酸反應(yīng)、與硫酸銅反應(yīng)，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題考查了利用堿式碳酸銅制備銅，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．