Question

向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾．下列情況不可能存在的是（　�。�

• A、濾紙上有Ag，濾液中有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
• B、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag NO₃、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
• C、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
• D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，鎂＞鐵＞銅＞銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，在發(fā)生置換反應時，金屬會從活動性較弱的金屬鹽溶液先開始置換，然后再置換較強的金屬等知識進行分析．

解答：解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些鐵粉，鎂＞鐵＞銅＞銀，鐵不會與硝酸鎂反應，故濾液中一定含有硝酸鎂，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀，
所以，
A、當鐵粉量不足時，只與部分硝酸銀反應，生成銀，仍有硝酸銀剩余，所以濾紙上有Ag，濾液中有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故A正確；
B、在硝酸銀與硝酸銅同時存在時，鐵先與硝酸銀充分反應后再與硝酸銅反應，當濾紙上有銅時，說明硝酸銀全部參加了反應．因此濾液中一定沒有硝酸銀，所以濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故B不正確；
C、當鐵粉適量時，能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應，生成銀和銅，所以濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故C正確；
D、當鐵粉過量時，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應，生成銀和銅，鐵有剩余，所以上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及在發(fā)生置換反應時，金屬會從活動性較弱的金屬鹽溶液先開始置換，然后再置換較強的金屬進行分析解答．