18．某溶液的pH值為9，微粒使pH值降到6以下，應(yīng)滴加（　�。�
A．石灰水B．鹽酸C．水D．氯化鈉溶液

分析 溶液pH=9顯堿性，加水稀釋、加入顯酸性的物質(zhì)等方法都可以減弱溶液的堿性使其pH值減小，但pH降到6以下必須加顯酸性的物質(zhì)．

解答 解：溶液pH=9顯堿性，加水稀釋、加入顯酸性的物質(zhì)等方法都可以減弱溶液的堿性使其pH值減小，但pH降到6以下必須加顯酸性的物質(zhì)
A、石灰水顯堿性；故錯(cuò)．
B、鹽酸顯酸性；故對(duì)．
C、水顯中性；故錯(cuò)．
D、氯化鈉溶液顯中性；故錯(cuò)．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握溶液酸堿性和溶液PH大小之間的關(guān)系，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于空氣成分的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．空氣的成分按體積計(jì)算，氧氣約占21%
B．干冰可作制冷劑
C．食品包裝中充入氮?dú)夥栏?/td>
D．將帶火星的木條伸入氧氣集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如圖所示：

（已知2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作的名稱是過(guò)濾．
（3）“沉淀池”中的反應(yīng)是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，試分析該流程需要加壓條件的原因是：增大二氧化碳的溶解度．
（4）“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+CaO=Ca（OH）2．
（5）對(duì)“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有NH3、NaCl（填寫化學(xué)式）．
（6）請(qǐng)寫出一個(gè)該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)：原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離并進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．常利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

①“高溫反應(yīng)爐”分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨．
②“反應(yīng)、分離室”中反應(yīng)結(jié)束后，將NaOH和CaCO3分離的操作名稱是過(guò)濾．
③整個(gè)流程中不涉及置換反應(yīng)
④捕捉到的CO2還可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
⑤整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
⑥“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)放出大量的熱
⑦該捕捉技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有消耗能源
以上說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．①②③⑤⑥B．③④⑤⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②③④⑥

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氖氣：填充霓虹燈B．氫氧化鈉：改良酸性土壤
C．氦氣：作保護(hù)氣D．二氧化碳：保藏食品

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲(chǔ)量很豐富，通過(guò)晾曬海水可以得到粗鹽和鹵水．如圖所示為NaCl及鹵水主要成分的溶解度曲線圖．
（1）海水曬鹽的原理是利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)；
（2）60℃時(shí)，100g水中加入80gKCl，充分?jǐn)嚢韬笥^察到的現(xiàn)象是有部分KCl未溶解．所形成的溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）90℃時(shí)，MgCl2溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為$\frac{70g}{100g+70g}×100%$（只列計(jì)算式，不需要計(jì)算結(jié)果）．
（4）將90℃時(shí)，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至30℃時(shí)，沒(méi)有晶體析出的是MgSO4（填物質(zhì)名稱）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述中，正確的是（　�。�
A．氧氣具有氧化性，可作為燃料
B．碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多
C．洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因?yàn)橄礉嵕苋芙庥臀?/td>
D．氫氧化鈉固體易吸水，可用來(lái)干燥CO2氣體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．以下是日常生活中常用各種清洗劑．
名稱洗滌靈潔廁靈爐具清潔劑活氧彩漂污漬爆炸鹽
產(chǎn)品樣式
有效成分或功能清洗油污鹽酸氫氧化鈉過(guò)氧化氫過(guò)碳酸鈉
（1）使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因?yàn)樗哂腥榛δ埽?br />（2）清除以下物質(zhì)，可使用爐具清潔劑的是B（填字母序號(hào)）；
A．鐵銹           B．油污          C．水垢

（3）“污漬爆炸鹽”溶于水后會(huì)生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此反應(yīng)體現(xiàn)了圖1中②（選填①②③④）鹽的性質(zhì)關(guān)系；
（4）將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，如圖2甲所示．
①若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）NaCl、NaOH，此時(shí)溶液可用圖2乙中A（選填A(yù)、B、C）點(diǎn)處表示；
②若反應(yīng)后溶液pH為7，圖2丙中a微粒的化學(xué)式為H2O；
③丙中反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為證明反應(yīng)發(fā)生，可加入的試劑有ABD．
A．無(wú)色酚酞溶液      B．石灰石       C．硝酸銀溶液       D．鋅粒．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)下列短文，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
清廁靈（主要成分鹽酸）是清洗便池的清洗劑，84消毒液（主要成分次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO）是生活中用來(lái)消毒、殺菌，但兩種液體不能同時(shí)使用，原因是鹽酸與NaClO反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和有毒的氯氣．
（1）鹽酸中的陽(yáng)離子是H+
（2）次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)是Na$\stackrel{+1}{Cl}$O
（3）鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O．

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